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ऊष्मागतिकी — यांत्रिक अभियांत्रिकी अभ्यास प्रश्न

Thermodynamics · Mechanical Engineering MCQ उत्तर व स्पष्टीकरण सहित · 379 प्रश्न

ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) 379 अभ्यास प्रश्नों का अभ्यास कराता है, प्रत्येक का सही उत्तर व हिंदी-अंग्रेज़ी में सरल स्पष्टीकरण सहित। यह यांत्रिक अभियांत्रिकी (Mechanical Engineering) विषय का हिस्सा है।

विषय: यांत्रिक अभियांत्रिकी

1.
ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) की पहली शक्ति का मुख्य सिद्धांत क्या है?
What is the main principle of the First Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊर्जा का संरक्षण
Conservation of energy

पहली शक्ति कहती है कि ऊर्जा न बनाई जा सकती है न नष्ट की जा सकती है, यह केवल रूप बदलती है।
The First Law states that energy cannot be created or destroyed, only transformed from one form to another.
2.
निम्नलिखित में से कौन-सा ऊष्मागतिकी का एक विस्तारित (extensive) गुण है?
Which of the following is an extensive property in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

आयतन
Volume

आयतन एक विस्तारित गुण है क्योंकि यह पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है, जबकि तापमान और दाब प्रचालक (intensive) गुण हैं।
Volume is an extensive property because it depends on the amount of substance, whereas temperature and pressure are intensive properties.
3.
एक बंद प्रणाली (closed system) में ऊर्जा का स्थानांतरण किस रूप में हो सकता है?
In a closed system, energy transfer can occur in which form(s)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मा और कार्य दोनों के रूप में
In the form of both heat and work

बंद प्रणाली में द्रव्य का आदान-प्रदान नहीं होता, लेकिन ऊर्जा ऊष्मा और कार्य के रूप में सतह पार कर सकती है।
In a closed system, mass does not cross the boundary, but energy can cross it in the form of heat and work.
4.
एक आदर्श गैस (ideal gas) के लिए क्या सत्य है?
What is true for an ideal gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

अणुओं का आंतरिक आयतन शून्य माना जाता है
Internal volume of molecules is assumed to be zero

आदर्श गैस के मॉडल में माना जाता है कि अणु बिंदु कण हैं जिनका अपना आयतन नगण्य (शून्य) होता है और उनके बीच कोई आंतरिक आकर्षण बल नहीं होता।
In the ideal gas model, molecules are assumed to be point particles with negligible (zero) volume and no intermolecular forces of attraction.
5.
एक आदिअभिदबावी (isobaric) प्रक्रम के दौरान गैस का कौन-सा गुण स्थिर रहता है?
During an isobaric process, which property of the gas remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

दाब
Pressure

'आदि' (Iso) का अर्थ समान और 'अभिदबावी' (baric) का अर्थ दाब है, इसलिए इस प्रक्रम में दाब स्थिर रहता है।
'Iso' means equal and 'baric' refers to pressure, so pressure remains constant in an isobaric process.
6.
किसी प्रणाली की स्थिति (state) का वर्णन करने वाले गुणों को क्या कहते हैं?
What are the properties that describe the state of a system called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्थिति गुण
State properties

तापमान, दाब और ऊर्जा जैसे गुण प्रणाली की वर्तमान स्थिति पर निर्भर करते हैं, इसलिए इन्हें स्थिति गुण (State Properties) कहते हैं।
Properties like temperature, pressure, and energy depend on the current condition of the system, hence they are called State Properties.
7.
एक अदल-बदल (reversible) प्रक्रम की विशेषता क्या है?
What is the characteristic of a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

यह बिना किसी घर्षण के होता है
It occurs without any friction

अदल-बदल प्रक्रम एक सन्तुलन (equilibrium) में होता है और इसमें घर्षण या अन्य अपरिवर्तनीयताएँ (irreversibilities) नहीं होतीं।
A reversible process occurs in equilibrium and involves no friction or other irreversibilities.
8.
एक बंद प्रणाली (closed system) में, यदि गैस का आयतन स्थिर रहता है, तो प्रणाली द्वारा किया गया कार्य कितना होगा?
In a closed system, if the volume of the gas remains constant, what will be the work done by the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

स्थिर आयतन प्रक्रिया (आइसोकोरिक प्रक्रिया) में, विस्थापन कार्य (PdV) शून्य होता है क्योंकि आयतन में परिवर्तन शून्य है।
In a constant volume process (isochoric process), displacement work (PdV) is zero because the change in volume is zero.
9.
रेफ्रिजरेटर के दरवाजे को एक बंद कमरे में खुला छोड़ देने पर कमरे के तापमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What will be the effect on the room temperature if the refrigerator door is left open in a closed room?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

कमरे का तापमान बढ़ जाएगा
The room temperature will increase

रेफ्रिजरेटर का कंप्रेसर कमरे में ऊष्मा छोड़ता है, जो रेफ्रिजरेटर के अंदर से निकाली गई ऊष्मा से अधिक होती है, जिससे नेट तापमान बढ़ जाता है।
The refrigerator compressor releases heat into the room which is greater than the heat extracted from inside, resulting in a net increase in temperature.
10.
थर्मोडायनामिक्स का कौन सा नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत (Law of Conservation of Energy) पर आधारित है?
Which law of thermodynamics is based on the Law of Conservation of Energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First Law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि ऊर्जा न तो बनाई जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है, केवल रूपांतरित की जा सकती है।
The first law of thermodynamics states that energy can neither be created nor destroyed, only transformed.
11.
एक इंजन की दक्षता (efficiency) 100% होने के लिए सिंक (sink) का तापमान कितना होना चाहिए?
What should be the temperature of the sink for an engine to have 100% efficiency?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

0 केल्विन
0 Kelvin

कार्नोट प्रमेय के अनुसार, दक्षता 100% तभी संभव है जब सिंक का तापमान पूर्ण शून्य (0 K) हो, जो व्यावहारिक रूप से असंभव है।
According to Carnot's theorem, 100% efficiency is only possible if the sink temperature is absolute zero (0 K), which is practically impossible.
12.
एक आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी (Enthalpy) केवल किसका फलन है?
For an ideal gas, enthalpy is a function of which parameter only?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी केवल तापमान पर निर्भर करती है क्योंकि अणुओं के बीच कोई अंतःक्रिया बल नहीं होता।
For an ideal gas, internal energy and enthalpy depend only on temperature because there are no intermolecular forces.
13.
पॉलीट्रोपिक प्रक्रिया (Polytropic process) में, यदि सूचकांक (n) का मान 1 हो, तो प्रक्रिया क्या कहलाती है?
In a polytropic process, if the index (n) value is 1, what is the process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

आइसोथर्मल (समतापीय)
Isothermal

जब पॉलीट्रोपिक सूचकांक n = 1 होता है, तो PV = C, जो कि समतापीय प्रक्रिया का समीकरण है।
When the polytropic index n = 1, PV = C, which is the equation for an isothermal process.
14.
भाप इंजन के संचालन में, कंडेंसर (condenser) का मुख्य उद्देश्य क्या है?
In the operation of a steam engine, what is the primary purpose of the condenser?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

भाप को ठंडा करके पानी में बदलना
To convert steam to water by cooling

कंडेंसर का कार्य निकास भाप को ठंडा करना और उसे कंडेंसेट में बदलना है, जिससे निकास पर कम दबाव बनता है और कार्य क्षमता बढ़ती है।
The condenser cools the exhaust steam and converts it into condensate, creating low pressure at the exhaust and improving efficiency.
15.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम 'एन्ट्रॉपी' (Entropy) की अवधारणा को परिभाषित करता है?
Which law of thermodynamics defines the concept of 'Entropy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्वितीय नियम
Second Law

द्वितीय नियम बताता है कि एक पृथक प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी समय के साथ कभी कम नहीं हो सकती।
The second law states that the total entropy of an isolated system can never decrease over time.
16.
यदि किसी गैस को अचानक संकुचित (compress) किया जाता है, तो यह किस प्रकार की प्रक्रिया का उदाहरण है?
If a gas is compressed suddenly, what type of process is this an example of?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

रुद्धोष्म (एडियाबेटिक)
Adiabatic

अचानक होने वाली प्रक्रियाएं इतनी तेज होती हैं कि ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं हो पाता, इसलिए उन्हें एडियाबेटिक माना जाता है।
Sudden processes occur so quickly that there is no time for heat exchange, hence they are considered adiabatic.
17.
एक कारनोट चक्र (Carnot cycle) में कितने चरण (processes) होते हैं?
How many processes are there in a Carnot cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

चार
Four

कारनोट चक्र में चार प्रतिवर्ती प्रक्रियाएं होती हैं: दो समतापीय और दो रुद्धोष्म प्रक्रियाएं।
A Carnot cycle consists of four reversible processes: two isothermal and two adiabatic processes.
18.
यदि एक इंजन 1000 जूल ऊष्मा अवशोषित करता है और 400 जूल कार्य करता है, तो इंजन की तापीय दक्षता (thermal efficiency) क्या है?
If an engine absorbs 1000 Joules of heat and performs 400 Joules of work, what is the thermal efficiency of the engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

40 प्रतिशत
40 percent

दक्षता का सूत्र 'किया गया कार्य / अवशोषित ऊष्मा' होता है। यहाँ (400 / 1000) * 100 = 40 प्रतिशत है।
Efficiency is calculated as the ratio of work done to heat absorbed. Here, (400 / 1000) * 100 equals 40 percent.
19.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम 'ऊर्जा संरक्षण' के सिद्धांत पर आधारित है?
Which law of thermodynamics is based on the principle of conservation of energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, केवल एक रूप से दूसरे रूप में बदला जा सकता है।
The first law of thermodynamics states that energy can neither be created nor destroyed, only converted from one form to another.
20.
एक रेफ्रिजरेटर के कार्य करने के लिए किस चक्र (cycle) का उपयोग किया जाता है?
Which cycle is used for the operation of a refrigerator?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

वेपर कम्प्रेशन चक्र
Vapour compression cycle

व्यावहारिक रेफ्रिजरेटर आमतौर पर वेपर कम्प्रेशन रेफ्रिजरेशन चक्र (VCRC) पर काम करते हैं।
Practical refrigerators typically operate on the Vapour Compression Refrigeration Cycle (VCRC).
21.
एंट्रॉपी (entropy) में परिवर्तन का मान एक प्रतिवर्ती रुद्धोष्म प्रक्रिया (reversible adiabatic process) के लिए क्या होता है?
What is the value of the change in entropy for a reversible adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

एक प्रतिवर्ती रुद्धोष्म प्रक्रिया को 'आइसेंट्रोपिक' प्रक्रिया भी कहा जाता है, जिसमें एंट्रॉपी स्थिर रहती है, अर्थात परिवर्तन शून्य होता है।
A reversible adiabatic process is also known as an isentropic process, where entropy remains constant, meaning the change is zero.
22.
किसी गैस का तापमान बढ़ाने पर उसके अणुओं की गतिज ऊर्जा (kinetic energy) पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to the kinetic energy of gas molecules when the temperature is increased?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

बढ़ती है
Increases

गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा सीधे उसके परम तापमान (absolute temperature) के समानुपाती होती है।
The average kinetic energy of gas molecules is directly proportional to its absolute temperature.
23.
यदि एक कार्नोट इंजन 300 केल्विन और 600 केल्विन के बीच काम कर रहा है, तो उसकी अधिकतम दक्षता क्या होगी?
If a Carnot engine operates between 300 Kelvin and 600 Kelvin, what will be its maximum efficiency?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

50 प्रतिशत
50 percent

दक्षता का सूत्र (1 - T_low/T_high) है। यहाँ (1 - 300/600) = 0.5 या 50 प्रतिशत होगा।
The efficiency formula is (1 - T_low/T_high). Here, (1 - 300/600) equals 0.5 or 50 percent.
24.
एक आदर्श गैस के लिए 'जूल का नियम' (Joule's Law) क्या बताता है?
What does 'Joule's Law' for an ideal gas state?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है
Internal energy depends only on temperature

जूल का नियम यह स्पष्ट करता है कि एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान का फलन होती है।
Joule's law states that the internal energy of an ideal gas is a function of temperature only.
25.
भाप इंजन (steam engine) के लिए किस ऊष्मागतिकी चक्र का उपयोग किया जाता है?
Which thermodynamic cycle is used for a steam engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रैंकिन चक्र
Rankine cycle

रैंकिन चक्र वह चक्र है जो भाप आधारित विद्युत संयंत्रों और भाप इंजनों के संचालन का आधार है।
The Rankine cycle is the cycle that describes the operation of steam power plants and steam engines.
26.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को किस अन्य नाम से जाना जाता है?
The first law of thermodynamics is also known as which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊर्जा संरक्षण का नियम
Law of conservation of energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार ऊर्जा को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट।
The first law of thermodynamics is based on the law of conservation of energy, which states that energy can neither be created nor destroyed.
27.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) का मान सेल्सियस पैमाने पर कितना होता है?
What is the value of absolute zero temperature on the Celsius scale?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

माइनस 273.15 डिग्री सेल्सियस
-273.15 degree Celsius

परम शून्य वह सैद्धांतिक तापमान है जिस पर अणुओं की गति न्यूनतम हो जाती है, जो केल्विन पैमाने पर शून्य और सेल्सियस पर लगभग -273.15 डिग्री है।
Absolute zero is the theoretical temperature where molecular motion reaches its minimum, corresponding to 0 Kelvin and approximately -273.15 degrees Celsius.
28.
किस वैज्ञानिक ने 'ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम' के संदर्भ में एन्ट्रॉपी (Entropy) शब्द का प्रतिपादन किया था?
Which scientist coined the term 'Entropy' in the context of the second law of thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुडोल्फ क्लॉसियस
Rudolf Clausius

रुडोल्फ क्लॉसियस ने 1865 में ऊष्मागतिकी प्रणालियों में ऊर्जा के क्षय को मापने के लिए एन्ट्रॉपी शब्द का प्रस्ताव दिया था।
Rudolf Clausius proposed the term entropy in 1865 to measure the degradation of energy in thermodynamic systems.
29.
कार्नोट चक्र (Carnot Cycle) की अवधारणा किस वैज्ञानिक द्वारा दी गई थी?
The concept of the Carnot cycle was introduced by which scientist?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

निकोलस लियोनार्ड सादी कार्नोट
Nicolas Léonard Sadi Carnot

सादी कार्नोट ने 1824 में एक आदर्श इंजन चक्र का वर्णन किया था जिसे कार्नोट चक्र कहा जाता है, जो अधिकतम संभव दक्षता निर्धारित करता है।
Sadi Carnot described an ideal engine cycle in 1824, known as the Carnot cycle, which defines the maximum possible efficiency.
30.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law) किसके मापन का आधार प्रदान करता है?
The zeroth law of thermodynamics provides the basis for the measurement of what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

तापमान
Temperature

शून्यवाँ नियम बताता है कि यदि दो निकाय किसी तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होते हैं, जो तापमान मापन का आधार है।
The zeroth law states that if two systems are in thermal equilibrium with a third, they are in thermal equilibrium with each other, forming the basis for temperature measurement.
31.
किस वैज्ञानिक ने 'ऊष्मा के यांत्रिक तुल्यांक' (Mechanical Equivalent of Heat) का प्रयोग किया था?
Which scientist conducted the experiment on the 'Mechanical Equivalent of Heat'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

जेम्स प्रेस्कॉट जूल
James Prescott Joule

जेम्स प्रेस्कॉट जूल ने अपने प्रसिद्ध प्रयोगों द्वारा यह सिद्ध किया कि कार्य और ऊष्मा एक ही ऊर्जा के विभिन्न रूप हैं।
James Prescott Joule proved through his famous experiments that work and heat are different forms of the same energy.
32.
एन्ट्रॉपी और सांख्यिकीय यांत्रिकी (Statistical Mechanics) के बीच संबंध किसने स्थापित किया था?
Who established the relationship between entropy and statistical mechanics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

लुडविग बोल्ट्जमैन
Ludwig Boltzmann

लुडविग बोल्ट्जमैन ने प्रसिद्ध सूत्र S = k log W दिया, जो एन्ट्रॉपी को सूक्ष्म अवस्थाओं की संख्या से जोड़ता है।
Ludwig Boltzmann provided the famous formula S = k log W, which relates entropy to the number of microstates.
33.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम यह बताता है कि पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य होती है?
Which law of thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal is zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

तीसरा नियम
Third law

ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम यह स्थापित करता है कि निरपेक्ष शून्य तापमान पर एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
The third law of thermodynamics establishes that the entropy of a perfect crystalline substance at absolute zero is zero.
34.
ऊष्मागतिकी प्रक्रम में 'रुद्धोष्म' (Adiabatic) का क्या अर्थ है?
In a thermodynamic process, what does 'Adiabatic' mean?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता
No heat exchange occurs

रुद्धोष्म प्रक्रम वह प्रक्रिया है जिसमें निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है।
An adiabatic process is a process in which there is no heat exchange between the system and the surroundings.
35.
एक आदर्श गैस के लिए, स्थिर तापमान पर आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होता है?
For an ideal gas, what is the change in internal energy at a constant temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन होती है, इसलिए तापमान स्थिर रहने पर यह नहीं बदलती।
The internal energy of an ideal gas is a function of temperature only, so it does not change when temperature is constant.
36.
निम्नलिखित में से कौन सा एक 'पथ फलन' (Path Function) है?
Which of the following is a 'path function'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य
Work

कार्य और ऊष्मा पथ फलन हैं, जबकि आंतरिक ऊर्जा, एन्ट्रॉपी और तापमान अवस्था फलन हैं।
Work and heat are path functions, whereas internal energy, entropy, and temperature are state functions.
37.
कार्नो इंजन की दक्षता किस पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends on what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्रोत और सिंक के तापमान
Temperatures of source and sink

कार्नो इंजन की दक्षता केवल स्रोत और सिंक के तापमान के अंतर पर निर्भर करती है।
The efficiency of a Carnot engine depends solely on the temperatures of the source and the sink.
38.
एन्ट्रॉपी का मान किस प्रक्रिया में अधिकतम बढ़ता है?
In which process does the entropy value increase the most?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया
Irreversible process

दूसरे नियम के अनुसार, एक वास्तविक या अनुत्क्रमणीय प्रक्रिया में ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
According to the second law, the total entropy of the universe always increases in an irreversible or real process.
39.
ऊष्मागतिकी का शून्य नियम (Zeroth Law) क्या परिभाषित करता है?
What does the Zeroth Law of thermodynamics define?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

शून्य नियम थर्मल संतुलन के माध्यम से तापमान की अवधारणा को परिभाषित करता है।
The Zeroth Law defines the concept of temperature through the state of thermal equilibrium.
40.
एक रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रिया में, निम्नलिखित में से क्या स्थिर रहता है?
In an adiabatic process, which of the following remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मा का आदान-प्रदान
Heat transfer

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है।
An adiabatic process is defined as one where there is no heat exchange between the system and its surroundings.
41.
गिब्स मुक्त ऊर्जा (Gibbs Free Energy) का मान शून्य होने पर प्रक्रिया कैसी होती है?
What is the state of a process when Gibbs Free Energy is zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

साम्यावस्था
Equilibrium

जब गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है, तो प्रणाली रासायनिक साम्यावस्था में होती है।
When the change in Gibbs free energy is zero, the system is in a state of chemical equilibrium.
42.
कौन सा नियम एन्ट्रॉपी को 'पूर्ण शून्य' पर शून्य परिभाषित करता है?
Which law defines entropy as zero at absolute zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

तृतीय नियम
Third Law

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि एक पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी पूर्ण शून्य तापमान पर शून्य होती है।
The third law of thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal approaches zero as temperature approaches absolute zero.
43.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को किस अन्य नाम से जाना जाता है?
By what other name is the First Law of Thermodynamics known?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा संरक्षण का नियम
Law of Conservation of Energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
The First Law of Thermodynamics is based on the principle of conservation of energy, which states that energy can neither be created nor destroyed.
44.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) का मान कितना होता है?
What is the value of Absolute Zero temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

-273.15 डिग्री सेल्सियस
-273.15 degrees Celsius

परम शून्य वह सैद्धांतिक तापमान है जिस पर अणुओं की गति रुक जाती है, इसका मान शून्य केल्विन या -273.15 डिग्री सेल्सियस होता है।
Absolute zero is the theoretical temperature at which molecular motion ceases; its value is 0 Kelvin or -273.15 degrees Celsius.
45.
किस वैज्ञानिक ने 'एन्ट्रॉपी' (Entropy) शब्द को प्रतिपादित किया था?
Which scientist coined the term 'Entropy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुडोल्फ क्लॉसियस
Rudolf Clausius

रुडोल्फ क्लॉसियस ने 1865 में ऊष्मागतिकी में 'एन्ट्रॉपी' शब्द का परिचय दिया था।
Rudolf Clausius introduced the term 'entropy' in thermodynamics in 1865.
46.
कार्नोट इंजन (Carnot Engine) की दक्षता किस पर निर्भर करती है?
On what does the efficiency of a Carnot Engine depend?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्रोत और सिंक के तापमान
Temperatures of the source and sink

कार्नोट इंजन की दक्षता केवल गर्म स्रोत और ठंडे सिंक के तापमान पर निर्भर करती है, न कि कार्यकारी पदार्थ पर।
The efficiency of a Carnot engine depends solely on the temperatures of the hot source and the cold sink, not on the working substance.
47.
ऊष्मागतिकी के किस नियम को 'परम शून्य' की अप्राप्यता का नियम भी कहा जाता है?
Which law of thermodynamics is also known as the law of unattainability of absolute zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

तृतीय नियम
Third Law

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि किसी प्रणाली का तापमान शून्य केल्विन तक नहीं पहुँचाया जा सकता है।
The Third Law of Thermodynamics states that the temperature of a system cannot reach absolute zero.
48.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law) किसके मापन का आधार है?
The Zeroth Law of Thermodynamics is the basis for the measurement of what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान
Temperature

शून्यवाँ नियम ऊष्मीय संतुलन को परिभाषित करता है, जो तापमान मापन और थर्मामीटर के कार्य करने का आधार है।
The Zeroth Law defines thermal equilibrium, which serves as the basis for temperature measurement and the working of thermometers.
49.
जूल-थॉमसन प्रभाव (Joule-Thomson effect) का उपयोग मुख्य रूप से किस प्रक्रिया में किया जाता है?
The Joule-Thomson effect is mainly used in which process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

गैस को द्रवीभूत करने में
Liquefaction of gases

जेम्स जूल और लॉर्ड केल्विन द्वारा खोजा गया जूल-थॉमसन प्रभाव गैसों को द्रवीभूत करने के लिए प्रशीतन में उपयोग किया जाता है।
The Joule-Thomson effect, discovered by James Joule and Lord Kelvin, is used in refrigeration to liquefy gases.
50.
एक आदर्श गैस (Ideal Gas) के लिए आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) किसका फलन है?
For an ideal gas, internal energy is a function of what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल तापमान का
Temperature only

आदर्श गैस के अणुओं के बीच कोई आकर्षण बल नहीं होता, इसलिए इसकी आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है।
Since there are no intermolecular forces in an ideal gas, its internal energy depends solely on temperature.
51.
किस वैज्ञानिक को 'ऊष्मागतिकी का जनक' माना जाता है?
Which scientist is considered the 'Father of Thermodynamics'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

सादी कार्नोट
Sadi Carnot

सादी कार्नोट को ऊष्मा इंजन की दक्षता पर उनके मौलिक कार्यों के कारण ऊष्मागतिकी का जनक माना जाता है।
Sadi Carnot is considered the Father of Thermodynamics due to his pioneering work on the efficiency of heat engines.
52.
ऊष्मागतिकी के किस निकाय (system) में द्रव्यमान और ऊर्जा दोनों का परिवेश के साथ विनिमय संभव है?
In which type of thermodynamic system is the exchange of both mass and energy with the surroundings possible?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

खुला निकाय
Open system

खुले निकाय में सीमा के आर-पार द्रव्यमान और ऊर्जा दोनों का प्रवाह हो सकता है। उदाहरण के लिए, एक टर्बाइन या पंप।
In an open system, both mass and energy can cross the boundary. Examples include turbines or pumps.
53.
निम्नलिखित में से कौन सा एक 'पथ फलन' (path function) है?
Which of the following is an example of a path function?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य
Work

कार्य और ऊष्मा पथ फलन हैं क्योंकि उनका मान प्रक्रिया के मार्ग पर निर्भर करता है, न कि केवल अवस्था पर।
Work and heat are path functions because their values depend on the process path, not just the state.
54.
एक विलगित निकाय (isolated system) की मुख्य विशेषता क्या होती है?
What is the primary characteristic of an isolated system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

न द्रव्यमान न ऊर्जा का आदान-प्रदान
Neither mass nor energy exchange

विलगित निकाय परिवेश के साथ किसी भी प्रकार का अंतःक्रिया नहीं करता है। इसका कुल द्रव्यमान और ऊर्जा स्थिर रहती है।
An isolated system does not interact with the surroundings in any way. Its total mass and energy remain constant.
55.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law) मुख्य रूप से किससे संबंधित है?
The Zeroth Law of thermodynamics is primarily related to which concept?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान मापन
Measurement of temperature

शून्यवाँ नियम तापीय संतुलन को परिभाषित करता है, जो तापमान मापन और थर्मामीटर के सिद्धांत का आधार है।
The Zeroth Law defines thermal equilibrium, which serves as the basis for temperature measurement and thermometers.
56.
निम्नलिखित में से कौन सा 'अवस्था फलन' (state function) नहीं है?
Which of the following is not a state function?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

ऊष्मा
Heat

ऊष्मा एक पथ फलन है, जबकि दाब, आयतन और एन्थैल्पी केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करते हैं।
Heat is a path function, whereas pressure, volume, and enthalpy depend only on the current state of the system.
57.
एक 'गहन गुण' (intensive property) की पहचान करें:
Identify an intensive property among the following:
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

गहन गुण निकाय के आकार या द्रव्यमान पर निर्भर नहीं करते हैं। तापमान, दबाव और घनत्व गहन गुण हैं।
Intensive properties do not depend on the size or mass of the system. Temperature, pressure, and density are intensive properties.
58.
ऊष्मागतिकी में 'विस्तृत गुण' (extensive property) का उदाहरण क्या है?
What is an example of an extensive property in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा
Internal energy

विस्तृत गुण निकाय की मात्रा पर निर्भर करते हैं। आंतरिक ऊर्जा, कुल आयतन और द्रव्यमान इसके उदाहरण हैं।
Extensive properties depend on the quantity of matter in the system. Internal energy, total volume, and mass are examples.
59.
निम्न में से कौन सा एक उत्क्रमणीय प्रक्रम (reversible process) का गुण है?
Which of the following is a characteristic of a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

निकाय और परिवेश हमेशा संतुलन में
System and surroundings always in equilibrium

उत्क्रमणीय प्रक्रम अत्यंत धीमे होते हैं और निकाय तथा परिवेश को हमेशा तापीय और यांत्रिक संतुलन में रखते हैं।
Reversible processes are quasi-static (infinitely slow) and keep the system and surroundings in constant thermal and mechanical equilibrium.
60.
ऊष्मागतिकी के किस नियम से एंट्रॉपी की अवधारणा उत्पन्न होती है?
From which law of thermodynamics does the concept of entropy arise?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्वितीय नियम
Second Law

द्वितीय नियम यह बताता है कि किसी भी वास्तविक प्रक्रिया में ब्रह्मांड की कुल एंट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
The Second Law states that in any real process, the total entropy of the universe always increases.
61.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, यदि किसी बंद निकाय में ऊष्मा का योग कार्य के बराबर है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
According to the first law of thermodynamics, if the heat added to a closed system equals the work done by it, what will be the change in internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

प्रथम नियम के अनुसार Q = ΔU + W है। यदि Q = W, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ΔU शून्य होगा।
According to the first law, Q = ΔU + W. If Q = W, the change in internal energy ΔU must be zero.
62.
किसी गैस के प्रसार के दौरान, यदि निकाय द्वारा किया गया कार्य उसके द्वारा अवशोषित ऊष्मा से अधिक है, तो तापमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
During the expansion of a gas, if the work done by the system is greater than the heat absorbed, what will be the effect on the temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान घटेगा
Temperature will decrease

चूंकि ΔU = Q - W और यदि W > Q, तो ΔU ऋणात्मक होगा, जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा घटेगी और तापमान कम होगा।
Since ΔU = Q - W, if W > Q, ΔU becomes negative, meaning internal energy decreases, causing the temperature to drop.
63.
एंट्रॉपी में वृद्धि का मुख्य कारण क्या है?
What is the primary cause of an increase in entropy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

प्रक्रिया की अपरिवर्तनीयता
Irreversibility of the process

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम बताता है कि सभी वास्तविक (अपरिवर्तनीय) प्रक्रियाओं में ब्रह्मांड की कुल एंट्रॉपी बढ़ती है।
The second law of thermodynamics states that the total entropy of the universe increases in all real (irreversible) processes.
64.
यदि एक आदर्श गैस को स्थिर आयतन पर गर्म किया जाता है, तो गैस द्वारा किया गया कार्य कितना होगा?
If an ideal gas is heated at constant volume, what will be the work done by the gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

कार्य की गणना W = P*dV से होती है। चूंकि आयतन स्थिर है (dV = 0), इसलिए कार्य शून्य होगा।
Work is calculated as W = P*dV. Since volume is constant (dV = 0), the work done is zero.
65.
रेफ्रिजरेशन चक्र में, यदि कंडेनसर का तापमान बढ़ जाता है, तो निष्पादन गुणांक (COP) पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In a refrigeration cycle, if the condenser temperature increases, what will be the effect on the Coefficient of Performance (COP)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

COP घटेगा
COP will decrease

रेफ्रिजरेटर का COP, T_low / (T_high - T_low) होता है। कंडेनसर का तापमान (T_high) बढ़ने से हर बढ़ता है, जिससे COP घटता है।
The COP of a refrigerator is T_low / (T_high - T_low). Increasing the condenser temperature (T_high) increases the denominator, thus decreasing the COP.
66.
एक कार्नोट इंजन की दक्षता किस पर निर्भर करती है?
On what factors does the efficiency of a Carnot engine depend?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल स्रोत और सिंक के तापमान पर
Only on the temperatures of the source and sink

कार्नोट इंजन की दक्षता (η = 1 - T_sink/T_source) केवल गर्म और ठंडे जलाशयों के तापमान पर निर्भर करती है।
The efficiency of a Carnot engine (η = 1 - T_sink/T_source) depends solely on the temperatures of the source and the sink.
67.
किसी गैस का 'जूल-थॉमसन गुणांक' शून्य होने का क्या अर्थ है?
What does it mean when the 'Joule-Thomson coefficient' of a gas is zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

गैस का तापमान स्थिर रहेगा
Gas temperature will remain constant

जूल-थॉमसन प्रभाव में, गुणांक शून्य होने का अर्थ है कि थ्रॉटलिंग प्रक्रिया के दौरान तापमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In the Joule-Thomson effect, a zero coefficient means there is no change in temperature during the throttling process.
68.
जब कोई वास्तविक गैस 'आदर्श गैस' की तरह व्यवहार करती है, तो उस स्थिति को क्या कहते हैं?
When a real gas behaves like an 'ideal gas', what is that condition called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

उच्च तापमान और निम्न दबाव
High temperature and low pressure

वास्तविक गैसें उच्च तापमान और निम्न दबाव पर आदर्श गैस समीकरण का पालन करती हैं क्योंकि अंतर-आणविक बल नगण्य हो जाते हैं।
Real gases behave like ideal gases at high temperature and low pressure because intermolecular forces become negligible.
69.
ऊष्मागतिकी के तीसरे नियम के अनुसार, पूर्ण शून्य तापमान (0 K) पर एक पूर्ण क्रिस्टल की एंट्रॉपी क्या होती है?
According to the third law of thermodynamics, what is the entropy of a perfect crystal at absolute zero temperature (0 K)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

तीसरा नियम कहता है कि पूर्ण शून्य तापमान पर एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एंट्रॉपी शून्य होती है।
The third law states that the entropy of a perfectly crystalline substance is zero at absolute zero temperature.
70.
यदि किसी प्रक्रिया में निकाय का तापमान स्थिर रहता है, तो उस प्रक्रिया को क्या कहा जाता है?
If the temperature of a system remains constant during a process, what is that process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

समतापी (Isothermal)
Isothermal

समतापी प्रक्रिया (Isothermal process) वह प्रक्रिया है जिसमें तापमान स्थिर रहता है (ΔT = 0)।
An isothermal process is a thermodynamic process in which the temperature remains constant (ΔT = 0).
71.
एक कार्नोट इंजन 500 केल्विन और 300 केल्विन तापमान के बीच कार्य करता है। इंजन की दक्षता (एफिशिएंसी) क्या होगी?
A Carnot engine operates between temperatures of 500 K and 300 K. What is the efficiency of the engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

40%

दक्षता का सूत्र 1 - (TL/TH) है। यहाँ 1 - (300/500) = 0.4 या 40% है।
The efficiency formula is 1 - (TL/TH). Here, 1 - (300/500) = 0.4 or 40%.
72.
यदि किसी गैस का आयतन 2 घन मीटर से बढ़कर 4 घन मीटर हो जाता है, जबकि दबाव 100 किलोपास्कल स्थिर रहता है, तो किया गया कार्य कितना है?
If the volume of a gas increases from 2 cubic meters to 4 cubic meters while the pressure remains constant at 100 kPa, what is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

200 किलो जूल
200 kJ

किया गया कार्य W = P * (V2 - V1) होता है। 100 * (4 - 2) = 200 किलो जूल।
Work done is given by W = P * (V2 - V1). 100 * (4 - 2) = 200 kJ.
73.
एक आदर्श गैस के 2 मोल का तापमान 300 केल्विन से 400 केल्विन तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की गणना करें, यदि स्थिर आयतन पर मोलर ऊष्मा धारिता 12.5 जूल प्रति मोल केल्विन है।
Calculate the heat required to raise the temperature of 2 moles of an ideal gas from 300 K to 400 K, if the molar heat capacity at constant volume is 12.5 J/mol·K.
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

2500 जूल
2500 J

ऊष्मा Q = n * Cv * ΔT. Q = 2 * 12.5 * (400 - 300) = 2500 जूल।
Heat Q = n * Cv * ΔT. Q = 2 * 12.5 * (400 - 300) = 2500 J.
74.
यदि एक रेफ्रिजरेटर का प्रदर्शन गुणांक (COP) 4 है और यह 1000 जूल कार्य करता है, तो यह कितनी ऊष्मा हटाएगा?
If the coefficient of performance (COP) of a refrigerator is 4 and it performs 1000 J of work, how much heat will it remove?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

4000 जूल
4000 J

COP = हटाी गई ऊष्मा (Q2) / किया गया कार्य (W)। 4 = Q2 / 1000, इसलिए Q2 = 4000 जूल।
COP = Heat removed (Q2) / Work done (W). 4 = Q2 / 1000, therefore Q2 = 4000 J.
75.
एक गैस का दबाव 2 बार से बढ़कर 6 बार हो जाता है, जबकि आयतन 1 घन मीटर पर स्थिर रहता है। किया गया कार्य कितना है?
The pressure of a gas increases from 2 bar to 6 bar while the volume remains constant at 1 cubic meter. What is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

0 जूल
0 J

चूंकि प्रक्रिया सम-आयतनिक (isochoric) है, आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता, इसलिए कार्य शून्य है।
Since the process is isochoric, there is no change in volume, therefore the work done is zero.
76.
यदि 0.5 किलोग्राम द्रव्यमान वाली गैस की विशिष्ट ऊष्मा 1000 जूल प्रति किलोग्राम केल्विन है, तो इसके तापमान को 20 डिग्री सेल्सियस बढ़ाने के लिए कितनी ऊष्मा की आवश्यकता होगी?
If the specific heat of a gas with a mass of 0.5 kg is 1000 J/kg·K, how much heat is required to raise its temperature by 20 degrees Celsius?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

10000 जूल
10000 J

ऊष्मा Q = m * c * ΔT = 0.5 * 1000 * 20 = 10000 जूल।
Heat Q = m * c * ΔT = 0.5 * 1000 * 20 = 10000 J.
77.
एक कार्नोट चक्र में, यदि स्रोत का तापमान 600 केल्विन है और सिंक का तापमान 400 केल्विन है, तो इंजन की दक्षता क्या है?
In a Carnot cycle, if the source temperature is 600 K and the sink temperature is 400 K, what is the engine efficiency?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

33.3%

दक्षता = 1 - (400/600) = 1 - 0.666 = 0.333 या 33.3%。
Efficiency = 1 - (400/600) = 1 - 0.666 = 0.333 or 33.3%.
78.
एक चक्रीय प्रक्रिया में, निकाय को 1000 जूल ऊष्मा दी जाती है और 400 जूल बाहर निकल जाती है। निकाय द्वारा किया गया कुल कार्य कितना है?
In a cyclic process, 1000 J of heat is added to the system and 400 J is rejected. What is the total work done by the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

600 जूल
600 J

चक्रीय प्रक्रिया में ΔU = 0, इसलिए W = Q(in) - Q(out) = 1000 - 400 = 600 जूल।
In a cyclic process, ΔU = 0, so W = Q(in) - Q(out) = 1000 - 400 = 600 J.
79.
एक बंद प्रणाली में गैस का संपीड़न (compression) करने पर आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What happens to the internal energy of a gas when it undergoes compression in a closed system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाएगी
Internal energy will increase

संपीड़न के दौरान प्रणाली पर कार्य किया जाता है, जिससे प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि होती है।
During compression, work is done on the system, which leads to an increase in the internal energy of the system.
80.
एक भाप इंजन में, वाष्प का विस्तार (expansion) मुख्य रूप से किस ऊष्मागतिक प्रक्रम का अनुसरण करता है?
In a steam engine, the expansion of steam primarily follows which thermodynamic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म प्रक्रम
Adiabatic process

भाप इंजन में विस्तार बहुत तेजी से होता है, इसलिए इसे रुद्धोष्म (adiabatic) माना जाता है क्योंकि ऊष्मा का आदान-प्रदान नगण्य होता है।
Expansion in a steam engine occurs very rapidly, so it is considered adiabatic as heat exchange is negligible.
81.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, एक चक्र में प्रणाली द्वारा किया गया कुल कार्य किसके बराबर होता है?
According to the first law of thermodynamics, the total work done by a system in a cycle is equal to what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शुद्ध ऊष्मा अंतरण
Net heat transfer

एक चक्र के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है, इसलिए प्रथम नियम के अनुसार किया गया कार्य शुद्ध ऊष्मा के बराबर होता है।
For a cycle, the change in internal energy is zero, so according to the first law, the work done equals the net heat transfer.
82.
यदि किसी प्रणाली में ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं हो रहा है, तो उस प्रक्रम को क्या कहा जाएगा?
If there is no heat exchange in a system, what is that process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म
Adiabatic

रुद्धोष्म प्रक्रम वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा अंतरण (Q=0) नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer (Q=0) between the system and the surroundings.
83.
एक आदर्श गैस के लिए, समतापीय प्रक्रम में क्या स्थिर रहता है?
For an ideal gas, what remains constant in an isothermal process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

समतापीय प्रक्रम (Isothermal process) वह है जिसमें पूरी प्रक्रिया के दौरान तापमान स्थिर रहता है।
An isothermal process is one in which the temperature remains constant throughout the process.
84.
एन्ट्रॉपी (Entropy) का मान किस प्रकार के प्रक्रम में अधिकतम होता है?
In which type of process is the value of entropy maximum?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

अनुत्क्रमणीय प्रक्रम
Irreversible process

ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार, वास्तविक या अनुत्क्रमणीय प्रक्रम में ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
According to the second law of thermodynamics, the total entropy of the universe always increases in real or irreversible processes.
85.
एक गैस का आयतन स्थिर रखते हुए यदि उसका तापमान बढ़ाया जाए, तो उसके दबाव पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the temperature of a gas is increased while keeping its volume constant, what will be the effect on its pressure?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

दबाव बढ़ जाएगा
Pressure will increase

गे-लुसाक के नियम के अनुसार, स्थिर आयतन पर गैस का दबाव उसके तापमान के सीधे आनुपातिक होता है।
According to Gay-Lussac's Law, at constant volume, the pressure of a gas is directly proportional to its temperature.
86.
किसी इंजन की 'थर्मल दक्षता' को कैसे परिभाषित किया जाता है?
How is the 'thermal efficiency' of an engine defined?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

किया गया कार्य / दी गई ऊष्मा
Work done / Heat input

थर्मल दक्षता का सूत्र आउटपुट (कार्य) और इनपुट (ऊष्मा) का अनुपात होता है।
The formula for thermal efficiency is the ratio of output (work done) to input (heat supplied).
87.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law of Thermodynamics) मुख्य रूप से किसके मापन से संबंधित है?
The Zeroth Law of Thermodynamics is primarily related to the measurement of which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था की अवधारणा पर आधारित है, जो तापमान के मापन का आधार है।
The Zeroth Law of Thermodynamics is based on the concept of thermal equilibrium, which serves as the foundation for measuring temperature.
88.
किसी बंद निकाय (Closed System) के लिए, ऊर्जा का विनिमय किस रूप में होता है?
For a closed system, in what form does energy exchange occur?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल ऊर्जा
Energy only

एक बंद निकाय में द्रव्यमान का आदान-प्रदान नहीं होता है, केवल ऊष्मा और कार्य के रूप में ऊर्जा का विनिमय हो सकता है।
In a closed system, mass transfer does not occur; only energy can be exchanged in the form of heat and work.
89.
एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) केवल किसका फलन है?
For an ideal gas, internal energy is a function of which of the following only?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है।
According to Joule's Law, the internal energy of an ideal gas depends only on its temperature.
90.
ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार, एक स्वतः स्फूर्त प्रक्रिया (Spontaneous Process) में ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी क्या होती है?
According to the Second Law of Thermodynamics, what happens to the total entropy of the universe during a spontaneous process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

बढ़ती है
Increases

दूसरे नियम के अनुसार, किसी भी वास्तविक या स्वतः स्फूर्त प्रक्रिया में ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
According to the second law, the total entropy of the universe always increases in any real or spontaneous process.
91.
एक उत्क्रमणीय (Reversible) प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन का मान क्या होता है?
What is the value of entropy change for a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

एक पूर्णतः उत्क्रमणीय प्रक्रिया में, ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In a perfectly reversible process, there is no change in the total entropy of the universe.
92.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) पर एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी का मान क्या होता है?
What is the value of entropy of a perfectly crystalline substance at absolute zero temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि परम शून्य पर पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
The Third Law of Thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal is zero at absolute zero temperature.
93.
ऊष्मागतिकी का शून्य नियम (Zeroth Law) किसके बारे में बताता है?
The Zeroth Law of Thermodynamics defines which of the following concepts?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

ऊष्मागतिकी का शून्य नियम तापीय साम्यावस्था के आधार पर तापमान की अवधारणा को परिभाषित करता है।
The Zeroth Law of Thermodynamics defines the concept of temperature based on thermal equilibrium.
94.
एक आदर्श गैस के लिए, स्थिर तापमान प्रक्रिया (Isothermal process) में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
For an ideal gas, what is the change in internal energy during an isothermal process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन होती है, इसलिए स्थिर तापमान पर इसमें कोई परिवर्तन नहीं होता।
The internal energy of an ideal gas is a function of temperature only; therefore, it remains constant during an isothermal process.
95.
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम किस संरक्षण सिद्धांत पर आधारित है?
The First Law of Thermodynamics is based on which conservation principle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा का संरक्षण
Conservation of Energy

प्रथम नियम बताता है कि ऊर्जा को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट, केवल एक रूप से दूसरे रूप में बदला जा सकता है।
The first law states that energy cannot be created or destroyed, only transformed from one form to another.
96.
कार्नो इंजन की दक्षता (Efficiency) किस पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends on which parameters?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्रोत और सिंक का तापमान
Temperature of source and sink

कार्नो इंजन की दक्षता केवल उच्च और निम्न तापमान (स्रोत और सिंक) पर निर्भर करती है।
The efficiency of a Carnot engine is solely dependent on the temperatures of the source and the sink.
97.
रुद्धोष्म प्रक्रिया (Adiabatic process) के दौरान कौन सा पैरामीटर स्थिर रहता है?
Which parameter remains constant during an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मा का आदान-प्रदान
Heat transfer

रुद्धोष्म प्रक्रिया में निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है।
In an adiabatic process, there is no exchange of heat between the system and its surroundings.
98.
एन्ट्रॉपी (Entropy) को किस रूप में परिभाषित किया जा सकता है?
How can entropy be defined?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

निकाय की अव्यवस्था का माप
Measure of disorder of a system

एन्ट्रॉपी निकाय की आणविक अव्यवस्था या यादृच्छिकता का एक मापक है।
Entropy is a measure of the molecular disorder or randomness of a system.
99.
एक वास्तविक गैस के लिए 'वैंडर वाल्स समीकरण' (Van der Waals equation) में कौन सा कारक अंतः-आणविक आकर्षण बल को दर्शाता है?
In the Van der Waals equation for a real gas, which term represents the intermolecular force of attraction?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

a/V^2

वैंडर वाल्स समीकरण (P + a/V^2)(V - b) = RT में, 'a' आकर्षण बल से संबंधित है और 'b' गैस के अणुओं के आयतन से।
In the Van der Waals equation (P + a/V^2)(V - b) = RT, 'a' represents attraction forces and 'b' represents the volume of gas molecules.
100.
केल्विन-प्लैंक कथन (Kelvin-Planck statement) का संबंध किससे है?
The Kelvin-Planck statement is related to which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मा इंजन
Heat engine

केल्विन-प्लैंक कथन ऊष्मा इंजन की कार्यक्षमता की सीमा निर्धारित करता है और यह द्वितीय नियम से संबंधित है।
The Kelvin-Planck statement sets limits on the efficiency of heat engines and is related to the second law of thermodynamics.
101.
एक बंद निकाय (Closed system) के लिए, निकाय की सीमा के आर-पार किसका आदान-प्रदान नहीं हो सकता?
For a closed system, what cannot cross the boundary of the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्रव्यमान
Mass

बंद निकाय में ऊर्जा का आदान-प्रदान हो सकता है, लेकिन द्रव्यमान का आदान-प्रदान सीमा के आर-पार नहीं होता।
In a closed system, energy can be exchanged, but mass cannot cross the boundary of the system.
102.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, यदि किसी बंद प्रणाली में ऊष्मा का योग कार्य के बराबर है, तो आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होगा?
According to the first law of thermodynamics, if the heat added to a closed system equals the work done by the system, what is the change in internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

आंतरिक ऊर्जा शून्य रहेगी
Internal energy will remain zero

प्रथम नियम (Q = ΔU + W) के अनुसार, यदि Q = W है, तो ΔU शून्य होगा।
According to the first law (Q = ΔU + W), if Q equals W, then the change in internal energy (ΔU) must be zero.
103.
एक आदर्श गैस के समतापी प्रसार (isothermal expansion) के दौरान, गैस द्वारा किया गया कार्य सीधे किस पर निर्भर करता है?
During the isothermal expansion of an ideal gas, the work done by the gas depends directly on which factor?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आयतन के अनुपात पर
Ratio of volumes

समतापी प्रक्रिया में कार्य का सूत्र W = nRT ln(V2/V1) होता है, जो आयतन अनुपात पर आधारित है।
The formula for work in an isothermal process is W = nRT ln(V2/V1), which depends on the ratio of final to initial volume.
104.
एंट्रॉपी में वृद्धि का मुख्य भौतिक कारण क्या है?
What is the fundamental physical cause for an increase in entropy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रणाली में अव्यवस्था का बढ़ना
Increase in disorder of the system

एंट्रॉपी ऊष्मागतिक प्रणाली में अणुओं की अव्यवस्था या यादृच्छिकता (randomness) का माप है।
Entropy is a measure of the disorder or randomness of the molecules within a thermodynamic system.
105.
यदि किसी इंजन की दक्षता 100% है, तो यह किस नियम का उल्लंघन करेगा?
If an engine's efficiency is 100%, which law does it violate?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
Second law of thermodynamics

द्वितीय नियम के अनुसार, ऊष्मा को पूरी तरह कार्य में बदलना असंभव है; कुछ ऊष्मा हमेशा सिंक में जाएगी।
The second law states that it is impossible to convert all heat into work; some heat must always be rejected to a sink.
106.
एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में, प्रणाली का तापमान क्यों बदलता है?
In an adiabatic process, why does the temperature of the system change?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

क्योंकि प्रणाली कार्य करती है या उस पर कार्य किया जाता है
Because the system does work or work is done on it

रुद्धोष्म प्रक्रिया में Q=0 होता है, इसलिए ΔU = -W। कार्य होने पर आंतरिक ऊर्जा बदलती है, जिससे तापमान बदलता है।
In an adiabatic process Q=0, so ΔU = -W. Work done results in a change in internal energy, which alters the temperature.
107.
कार्नो इंजन की दक्षता किस पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends on which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्रोत और सिंक के तापमान
Temperature of source and sink

कार्नो दक्षता का सूत्र η = 1 - (TL/TH) है, जो केवल स्रोत और सिंक के तापमान पर निर्भर करता है।
The Carnot efficiency formula η = 1 - (TL/TH) shows it depends solely on the temperatures of the source and sink.
108.
किसी गैस के मुक्त प्रसार (free expansion) में किया गया कार्य क्या होता है?
What is the work done during the free expansion of a gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

मुक्त प्रसार में गैस निर्वात (vacuum) में फैलती है जहाँ बाहरी दबाव शून्य होता है, इसलिए कार्य भी शून्य होता है।
In free expansion, the gas expands into a vacuum where external pressure is zero, resulting in zero work done.
109.
ऊष्मागतिकी का शून्य नियम (Zeroth Law) किसके मापन का आधार है?
The Zeroth Law of thermodynamics provides the basis for the measurement of which quantity?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान
Temperature

शून्य नियम थर्मल संतुलन को परिभाषित करता है, जो तापमान मापन और थर्मामीटर के सिद्धांत का आधार है।
The Zeroth law defines thermal equilibrium, which serves as the basis for temperature measurement and thermometers.
110.
एक वास्तविक गैस के लिए, जूल-थॉमसन प्रभाव के दौरान तापमान में गिरावट किस स्थिति में होती है?
For a real gas, under what condition does the temperature drop during the Joule-Thomson effect?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

व्युत्क्रमण तापमान से नीचे
Below inversion temperature

व्युत्क्रमण तापमान (inversion temperature) के नीचे गैस का प्रसार होने पर शीतलन (cooling) होता है।
Cooling occurs during the expansion of a real gas when the temperature is below its inversion temperature.
111.
यदि किसी बंद प्रणाली में गैस का आयतन स्थिर रखा जाए, तो प्रणाली द्वारा किया गया कार्य क्या होगा?
If the volume of a gas in a closed system is kept constant, what will be the work done by the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

कार्य का सूत्र W = ∫P dV है। यदि आयतन (V) में कोई परिवर्तन नहीं होता (dV=0), तो कार्य शून्य होता है।
Work is defined as W = ∫P dV. If there is no change in volume (dV=0), the work done is necessarily zero.
112.
एक बंद प्रणाली में गैस का आयतन स्थिर रहने पर, किए गए कार्य का मान क्या होगा?
In a closed system, what is the value of work done if the volume of the gas remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

स्थिर आयतन प्रक्रिया में विस्थापन कार्य शून्य होता है क्योंकि कार्य का सूत्र कार्य बराबर दाब गुना आयतन में परिवर्तन है।
In a constant volume process, displacement work is zero because work is defined as the product of pressure and change in volume.
113.
रेफ्रिजरेटर के पिछले हिस्से में लगी कॉइल्स का मुख्य कार्य क्या है?
What is the primary function of the coils located at the back of a refrigerator?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मा को बाहर निकालना
To reject heat

रेफ्रिजरेटर के पीछे लगी कंडेंसर कॉइल्स रेफ्रिजरेंट द्वारा सोखी गई ऊष्मा को वायुमंडल में छोड़ती हैं।
The condenser coils at the back of a refrigerator reject the heat absorbed by the refrigerant into the surrounding atmosphere.
114.
यदि एक इंजन 500 केल्विन और 300 केल्विन के बीच कार्य कर रहा है, तो इसकी अधिकतम सैद्धांतिक दक्षता क्या होगी?
If an engine operates between 500 Kelvin and 300 Kelvin, what will be its maximum theoretical efficiency?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

40 प्रतिशत
40 percent

कार्नो दक्षता का सूत्र एक माइनस निम्न तापमान बटे उच्च तापमान है। 1 - (300/500) = 0.4 या 40 प्रतिशत।
Carnot efficiency is calculated as 1 - (T_low / T_high). 1 - (300/500) equals 0.4 or 40 percent.
115.
एक एडियाबेटिक (रुद्धोष्म) प्रक्रिया के दौरान प्रणाली के साथ ऊष्मा का आदान-प्रदान कितना होता है?
During an adiabatic process, how much heat is exchanged with the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य
Zero

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई स्थानांतरण नहीं होता है।
An adiabatic process is defined as a process where there is no heat transfer between the system and its surroundings.
116.
यदि एक गैस का तापमान दोगुना कर दिया जाए और आयतन आधा कर दिया जाए, तो दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the temperature of a gas is doubled and its volume is halved, what will be the effect on pressure?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

दाब चार गुना हो जाएगा
Pressure will quadruple

आदर्श गैस समीकरण पीवी बराबर आरटी के अनुसार, यदि टी दोगुना और वी आधा हो, तो पी चार गुना हो जाता है।
According to the ideal gas law PV=RT, if T is doubled and V is halved, P must increase by a factor of four.
117.
एंट्रॉपी का मान किस प्रकार की प्रक्रियाओं में हमेशा बढ़ता है?
In which type of processes does the value of entropy always increase?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

अनुत्क्रमणीय
Irreversible

ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार, सभी वास्तविक या अनुत्क्रमणीय प्रक्रियाओं में ब्रह्मांड की एंट्रॉपी बढ़ती है।
According to the second law of thermodynamics, the entropy of the universe increases in all real or irreversible processes.
118.
एक गैस टर्बाइन चक्र किस चक्र पर आधारित होता है?
A gas turbine cycle is based on which cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ब्रेटन चक्र
Brayton cycle

गैस टर्बाइन इंजन मुख्य रूप से ब्रेटन चक्र पर कार्य करते हैं, जिसमें स्थिर दाब पर ऊष्मा का योग होता है।
Gas turbine engines primarily operate on the Brayton cycle, which involves constant pressure heat addition.
119.
पूर्ण शून्य तापमान (शून्य केल्विन) पर एक आदर्श क्रिस्टल की एंट्रॉपी कितनी होती है?
What is the entropy of a perfect crystal at absolute zero (zero Kelvin)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम बताता है कि पूर्ण शून्य पर एक आदर्श क्रिस्टल की एंट्रॉपी शून्य होती है।
The third law of thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal at absolute zero is zero.
120.
इंजन के सिलेंडर में संपीड़न (कम्प्रेशन) के दौरान गैस का तापमान क्यों बढ़ता है?
Why does the temperature of gas increase during compression in an engine cylinder?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य किए जाने के कारण
Due to work done on gas

गैस को संपीड़ित करने के लिए किया गया कार्य उसकी आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, जिससे तापमान में वृद्धि होती है।
The work done on the gas during compression increases its internal energy, resulting in a rise in temperature.
121.
एक बंद प्रणाली (Closed System) के लिए, निम्नलिखित में से क्या सत्य है?
For a closed system, which of the following statements is true?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्रव्यमान स्थिर रहता है लेकिन ऊर्जा का आदान-प्रदान हो सकता है
Mass remains constant but energy can be exchanged

बंद प्रणाली में द्रव्यमान सीमा के आर-पार नहीं जा सकता, लेकिन ऊर्जा (ऊष्मा या कार्य के रूप में) का आदान-प्रदान संभव है।
In a closed system, mass cannot cross the boundary, but energy transfer in the form of heat or work is possible.
122.
किसी पदार्थ की 'आंतरिक ऊर्जा' (Internal Energy) किस प्रकार का गुणधर्म है?
What type of property is the 'Internal Energy' of a substance?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

अवस्था फलन (State Function)
State Function

आंतरिक ऊर्जा एक अवस्था फलन है क्योंकि यह केवल प्रणाली की वर्तमान स्थिति पर निर्भर करती है, न कि उस अवस्था तक पहुँचने के मार्ग पर।
Internal energy is a state function because it depends only on the current state of the system, not on the path taken to reach that state.
123.
ऊष्मागतिकी के किस नियम के अनुसार, एक पूर्णतः दक्ष (100% efficient) ऊष्मा इंजन बनाना असंभव है?
According to which law of thermodynamics is it impossible to build a 100% efficient heat engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्वितीय नियम
Second Law

द्वितीय नियम (केल्विन-प्लैंक कथन) के अनुसार, ऊष्मा के स्रोत से प्राप्त संपूर्ण ऊष्मा को कार्य में बदलना असंभव है।
According to the Second Law (Kelvin-Planck statement), it is impossible to convert all heat received from a source into work.
124.
एक 'आदर्श गैस' के लिए एन्थैल्पी (Enthalpy) किसका फलन है?
For an ideal gas, Enthalpy is a function of which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल तापमान का
Temperature only

आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी (H = U + PV) केवल तापमान पर निर्भर करती है क्योंकि आंतरिक ऊर्जा भी केवल तापमान का फलन होती है।
For an ideal gas, Enthalpy (H = U + PV) is a function of temperature only because internal energy is also a function of temperature only.
125.
ऊष्मागतिकी में 'क्वॉसी-स्टैटिक प्रक्रिया' (Quasi-static process) क्या दर्शाती है?
What does a 'Quasi-static process' represent in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

एक प्रतिवर्ती (Reversible) प्रक्रिया
A reversible process

क्वॉसी-स्टैटिक प्रक्रिया एक धीमी प्रक्रिया है जो संतुलन के बहुत करीब रहती है, जिससे इसे प्रतिवर्ती प्रक्रिया माना जाता है।
A quasi-static process is a slow process that remains very close to equilibrium, making it considered a reversible process.
126.
ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार, परम शून्य (Absolute Zero) पर एक शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी क्या होती है?
According to the Third Law of Thermodynamics, what is the entropy of a pure crystalline substance at absolute zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य
Zero

तृतीय नियम बताता है कि पूर्ण शून्य तापमान पर किसी भी पूर्णतः क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
The Third Law states that the entropy of a perfectly crystalline substance at absolute zero temperature is zero.
127.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, यदि किसी बंद प्रणाली में ऊष्मा का योग किया जाता है, तो इसका क्या परिणाम होता है?
According to the first law of thermodynamics, what is the result if heat is added to a closed system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि और कार्य का निष्पादन
Increase in internal energy and performance of work

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत है, जो बताता है कि दी गई ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और किए गए कार्य के योग के बराबर होती है।
The first law of thermodynamics is the principle of conservation of energy, stating that heat added equals the change in internal energy plus work done.
128.
यदि किसी आदर्श गैस का आयतन स्थिर रखते हुए उसका तापमान बढ़ा दिया जाए, तो दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the temperature of an ideal gas is increased while keeping the volume constant, what is the effect on the pressure?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

दाब बढ़ जाएगा
Pressure will increase

गे-लुसाक के नियम के अनुसार, स्थिर आयतन पर गैस का दाब उसके परम तापमान के सीधे समानुपाती होता है।
According to Gay-Lussac's law, at constant volume, the pressure of a gas is directly proportional to its absolute temperature.
129.
कार्नोट इंजन की दक्षता किन दो तापमानों पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends on which two temperatures?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

स्रोत और सिंक का तापमान
Source and sink temperatures

कार्नोट इंजन की दक्षता केवल स्रोत (T1) और सिंक (T2) के तापमान पर निर्भर करती है, यह कार्यशील पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर नहीं करती।
The efficiency of a Carnot engine depends solely on the temperatures of the source (T1) and sink (T2), not on the nature of the working substance.
130.
एन्ट्रॉपी में वृद्धि का क्या अर्थ है?
What does an increase in entropy signify?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

प्रणाली की अव्यवस्था में वृद्धि
Increase in the disorder of the system

एन्ट्रॉपी किसी प्रणाली की अव्यवस्था (disorder) का माप है; द्वितीय नियम के अनुसार एक विलगित प्रणाली में एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
Entropy is a measure of the disorder of a system; according to the second law, entropy always increases in an isolated system.
131.
एक रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया में प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का विनिमय कितना होता है?
What is the heat exchange between the system and surroundings in an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है (dQ = 0)।
An adiabatic process is one in which there is no transfer of heat between the system and its surroundings (dQ = 0).
132.
यदि कोई गैस प्रसार (expansion) के दौरान कार्य करती है, तो उसकी आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा यदि प्रक्रिया रुद्धोष्म हो?
If a gas does work during expansion, what happens to its internal energy in an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

आंतरिक ऊर्जा घट जाएगी
Internal energy will decrease

रुद्धोष्म विस्तार में, गैस स्वयं की आंतरिक ऊर्जा का उपयोग करके कार्य करती है, इसलिए तापमान और आंतरिक ऊर्जा में गिरावट आती है।
In adiabatic expansion, the gas does work at the expense of its internal energy, leading to a decrease in temperature and internal energy.
133.
एक उत्क्रमणीय (reversible) प्रक्रिया के लिए, प्रणाली और उसके परिवेश की कुल एन्ट्रॉपी में क्या परिवर्तन होता है?
For a reversible process, what is the change in the total entropy of the system and its surroundings?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

उत्क्रमणीय प्रक्रिया में, प्रणाली द्वारा खोई गई एन्ट्रॉपी परिवेश द्वारा प्राप्त एन्ट्रॉपी के बराबर होती है, जिससे कुल परिवर्तन शून्य होता है।
In a reversible process, the entropy lost by the system equals the entropy gained by the surroundings, resulting in a net change of zero.
134.
जब किसी गैस को अचानक संकुचित (compress) किया जाता है, तो प्रक्रिया को किस श्रेणी में रखा जा सकता है?
When a gas is compressed suddenly, the process can be categorized as which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुद्धोष्म (Adiabatic)
Adiabatic

अचानक होने वाली प्रक्रियाएं इतनी तीव्र होती हैं कि ऊष्मा के आदान-प्रदान का समय नहीं मिलता, इसलिए उन्हें रुद्धोष्म माना जाता है।
Sudden processes occur so quickly that there is no time for heat exchange, therefore they are considered adiabatic.
135.
ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम के अनुसार, ऊष्मा का प्रवाह स्वतः किस दिशा में होता है?
According to the second law of thermodynamics, in which direction does heat flow spontaneously?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर
From higher temperature to lower temperature

द्वितीय नियम का क्लॉसियस कथन स्पष्ट करता है कि ऊष्मा का स्वतः प्रवाह हमेशा गर्म वस्तु से ठंडी वस्तु की ओर होता है।
The Clausius statement of the second law clarifies that heat flows spontaneously from a hotter body to a colder body.
136.
एक आदर्श गैस के लिए, स्थिर तापमान पर आंतरिक ऊर्जा (U) में परिवर्तन का मान क्या होता है?
For an ideal gas, what is the change in internal energy (U) at a constant temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन होती है। इसलिए, तापमान स्थिर रहने पर इसमें कोई परिवर्तन नहीं होता।
The internal energy of an ideal gas is a function of temperature only. Therefore, it remains constant if the temperature is constant.
137.
कार्नोट इंजन की दक्षता (η) का सूत्र क्या है, जहाँ T1 स्रोत का तापमान और T2 सिंक का तापमान है?
What is the formula for the efficiency (η) of a Carnot engine, where T1 is the source temperature and T2 is the sink temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

1 - (T2/T1)

कार्नोट चक्र की दक्षता केवल तापमान के अनुपात पर निर्भर करती है और इसे 1 - (T_sink / T_source) के रूप में दर्शाया जाता है।
The efficiency of a Carnot cycle depends only on the temperature ratio and is expressed as 1 - (T_sink / T_source).
138.
एक समतापीय प्रक्रिया (Isothermal process) के दौरान गैस द्वारा किया गया कार्य (W) क्या होता है?
What is the work done (W) by a gas during an isothermal process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

W = mRT ln(V2/V1)

समतापीय प्रक्रिया में, कार्य की गणना समाकलन (integral) P dV का उपयोग करके की जाती है, जो mRT ln(V2/V1) के बराबर होता है।
In an isothermal process, work is calculated using the integral P dV, which equals mRT ln(V2/V1).
139.
ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के 'केल्विन-प्लांक' कथन का मुख्य संबंध किससे है?
The 'Kelvin-Planck' statement of the second law of thermodynamics is primarily related to?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा इंजन
Heat Engines

केल्विन-प्लांक कथन विशेष रूप से ऊष्मा इंजन की दक्षता और कार्य उत्पादन की सीमाओं को परिभाषित करता है।
The Kelvin-Planck statement specifically defines the limitations on the efficiency and work output of heat engines.
140.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम 'एन्ट्रॉपी' (Entropy) की अवधारणा को पेश करता है?
Which law of thermodynamics introduces the concept of 'Entropy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

दूसरा नियम
Second Law

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम एन्ट्रॉपी के बढ़ने के सिद्धांत को स्पष्ट करता है।
The second law of thermodynamics explains the principle of increasing entropy.
141.
निकोलस लियोनार्ड सादी कार्नोट (Nicolas Léonard Sadi Carnot) को किस रूप में जाना जाता है?
Nicolas Léonard Sadi Carnot is known as?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मागतिकी के जनक
Father of Thermodynamics

सादी कार्नोट को उनके द्वारा विकसित आदर्श कार्नोट चक्र के कारण ऊष्मागतिकी का जनक माना जाता है।
Sadi Carnot is considered the father of thermodynamics due to his work on the ideal Carnot cycle.
142.
जूल-थॉमसन प्रभाव (Joule-Thomson effect) का उपयोग मुख्य रूप से किस प्रक्रिया में किया जाता है?
The Joule-Thomson effect is primarily used in which process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

गैसों के द्रवीकरण
Liquefaction of gases

जूल-थॉमसन प्रभाव का उपयोग गैसों को ठंडा करने और उन्हें तरल अवस्था में बदलने के लिए किया जाता है।
The Joule-Thomson effect is utilized to cool gases and convert them into a liquid state.
143.
ऊष्मागतिकी का 'शून्य नियम' (Zeroth Law) किसके मापन का आधार प्रदान करता है?
The 'Zeroth Law' of thermodynamics provides the basis for the measurement of?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान
Temperature

शून्य नियम के अनुसार यदि दो निकाय तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होंगे, जो तापमान मापन का आधार है।
The Zeroth law states that if two systems are in thermal equilibrium with a third, they are in equilibrium with each other, forming the basis for temperature measurement.
144.
रुडोल्फ क्लासियस (Rudolf Clausius) ने किस महत्वपूर्ण ऊष्मागतिक कथन का प्रतिपादन किया था?
Which important thermodynamic statement was proposed by Rudolf Clausius?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा का स्वतः प्रवाह कम तापमान से उच्च तापमान की ओर नहीं होता
Heat cannot spontaneously flow from cold to hot

रुडोल्फ क्लासियस ने ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के रूप में यह कथन दिया था कि ऊष्मा स्वतः निम्न तापमान से उच्च तापमान की ओर नहीं जा सकती।
Rudolf Clausius formulated the second law statement that heat cannot spontaneously flow from a colder body to a hotter body.
145.
ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम किसके बारे में बताता है?
The third law of thermodynamics describes?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

एन्ट्रॉपी का शून्य होना
Entropy reaching zero

तीसरे नियम के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान परम शून्य के करीब पहुँचता है, एक पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है।
The third law states that as the temperature approaches absolute zero, the entropy of a perfect crystal approaches zero.
146.
एक आदर्श गैस के लिए अवस्था समीकरण क्या है?
What is the equation of state for an ideal gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

पी वी बराबर एम आर टी
PV = mRT

आदर्श गैस समीकरण पी वी बराबर एम आर टी है, जहाँ पी दबाव, वी आयतन, एम द्रव्यमान, आर गैस नियतांक और टी तापमान है।
The ideal gas equation is PV=mRT, where P is pressure, V is volume, m is mass, R is the gas constant, and T is temperature.
147.
स्थिर आयतन प्रक्रिया में किया गया कार्य कितना होता है?
What is the work done in a constant volume (isochoric) process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

स्थिर आयतन प्रक्रिया में आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता (डेल्टा वी बराबर शून्य), इसलिए कार्य भी शून्य होता है।
In an isochoric process, there is no change in volume (dV=0), therefore the work done is zero.
148.
ऊष्मागतिकी में 'सी पी बटा सी वी' के अनुपात को क्या कहा जाता है?
What is the ratio Cp/Cv called in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुद्धोष्म सूचकांक
Adiabatic Index

सी पी और सी वी का अनुपात 'गामा' कहलाता है, जिसे रुद्धोष्म सूचकांक या विशिष्ट ऊष्मा अनुपात कहा जाता है।
The ratio Cp/Cv is denoted by 'gamma' and is known as the adiabatic index or specific heat ratio.
149.
रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया के लिए कौन सा कथन सत्य है?
Which statement is true for an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य होता है
Heat transfer is zero

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता (डी क्यू बराबर शून्य)।
An adiabatic process is one where there is no heat transfer between the system and the surroundings (dQ = 0).
150.
एक आदर्श गैस (Ideal Gas) के लिए 'जूल का नियम' (Joule's Law) यह बताता है कि आंतरिक ऊर्जा केवल किसका फलन है?
According to Joule's Law for an ideal gas, internal energy is a function of which parameter only?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है।
Joule's law states that the internal energy of an ideal gas depends solely on its temperature.
151.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को किस अन्य नाम से भी जाना जाता है?
By what other name is the First Law of Thermodynamics commonly known?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊर्जा संरक्षण का नियम
Law of Conservation of Energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण का ही एक रूप है, जो कहता है कि ऊर्जा न तो उत्पन्न की जा सकती है और न ही नष्ट।
The First Law of Thermodynamics is a statement of the Law of Conservation of Energy, stating energy cannot be created or destroyed.
152.
एन्ट्रॉपी (Entropy) के अधिकतम होने की स्थिति क्या दर्शाती है?
What does the state of maximum entropy represent?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मागतिक साम्यावस्था
Thermodynamic equilibrium

एन्ट्रॉपी का अधिकतम मान एक विलगित प्रणाली में साम्यावस्था की स्थिति को इंगित करता है।
Maximum entropy indicates a state of thermodynamic equilibrium in an isolated system.
153.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत पर आधारित है?
Which law of thermodynamics is based on the principle of conservation of energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First Law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत को ऊष्मा और कार्य के संदर्भ में व्यक्त करता है: ΔU = Q - W।
The First Law of Thermodynamics expresses the principle of energy conservation in terms of heat and work: ΔU = Q - W.
154.
वह प्रक्रिया जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता, क्या कहलाती है?
What is the process called in which there is no heat exchange between the system and the surroundings?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म प्रक्रिया
Adiabatic process

रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रिया में ऊष्मा का स्थानांतरण (Q) शून्य होता है।
In an adiabatic process, there is no heat transfer (Q = 0) between the system and its surroundings.
155.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) पर एक पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी कितनी होती है?
What is the entropy of a perfect crystal at absolute zero temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य
Zero

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि परम शून्य पर शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
The Third Law of Thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal at absolute zero is zero.
156.
किसी गैस के 'समतापीय प्रसार' (Isothermal Expansion) में क्या स्थिर रहता है?
What remains constant during the isothermal expansion of a gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

समतापीय प्रक्रिया वह है जिसमें पूरी प्रक्रिया के दौरान तापमान (T) स्थिर बना रहता है।
An isothermal process is defined as a process that occurs at a constant temperature.
157.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law of Thermodynamics) किस अवधारणा को परिभाषित करता है?
Which concept is defined by the Zeroth Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

शून्यवाँ नियम बताता है कि यदि दो निकाय किसी तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होंगे, जो तापमान की अवधारणा को जन्म देता है।
The Zeroth Law states that if two systems are in thermal equilibrium with a third system, they are in thermal equilibrium with each other, which leads to the concept of temperature.
158.
एक 'आइसोलेटेड सिस्टम' (Isolated System) में क्या होता है?
What happens in an isolated system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

न तो द्रव्यमान और न ही ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है
Neither mass nor energy is exchanged

एक पृथक निकाय में, परिवेश के साथ द्रव्यमान या ऊर्जा का कोई प्रवाह नहीं होता है।
In an isolated system, there is no flow of mass or energy across the system boundary with the surroundings.
159.
एक 'क्वासी-स्टैटिक' (Quasi-static) प्रक्रिया क्या होती है?
What is a quasi-static process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

एक अत्यंत धीमी प्रक्रिया जो साम्यावस्था के करीब रहती है
A very slow process that remains near equilibrium

क्वासी-स्टैटिक प्रक्रिया इतनी धीमी होती है कि निकाय हर क्षण साम्यावस्था में बना रहता है।
A quasi-static process occurs infinitely slowly, ensuring the system remains in thermodynamic equilibrium at every instant.
160.
एन्ट्रॉपी (Entropy) को क्या माना जाता है?
What is entropy considered as?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रणाली में अव्यवस्था का माप
Measure of disorder in a system

एन्ट्रॉपी ऊष्मागतिकी में प्रणाली की अव्यवस्था या यादृच्छिकता (randomness) का स्तर दर्शाती है।
Entropy is a thermodynamic property that serves as a measure of the degree of disorder or randomness within a system.
161.
एक 'एडियाबेटिक' (Adiabatic) प्रक्रिया में क्या विशेषता होती है?
What is the characteristic of an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य होता है
Heat transfer is zero

एडियाबेटिक प्रक्रिया वह है जिसमें निकाय और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का स्थानांतरण (Q=0) नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer (Q=0) between the system and its surroundings.
162.
ऊष्मागतिकी में 'स्टेट फंक्शन' (State Function) का क्या अर्थ है?
What is the meaning of a 'state function' in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

वह गुण जो केवल वर्तमान अवस्था पर निर्भर करता है
A property that depends only on the current state

स्टेट फंक्शन जैसे तापमान, दाब और आयतन, केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करते हैं, न कि उस तक पहुँचने के रास्ते पर।
State functions, such as temperature, pressure, and volume, depend only on the current state of the system, not on the path taken to reach that state.
163.
ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम (Third Law of Thermodynamics) क्या बताता है?
What does the Third Law of Thermodynamics state?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

परम शून्य पर एंट्रॉपी शून्य होती है
Entropy is zero at absolute zero temperature

तृतीय नियम के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान परम शून्य (0 Kelvin) के करीब पहुंचता है, एक पूर्ण क्रिस्टल की एंट्रॉपी शून्य की ओर प्रवृत्त होती है।
The Third Law states that as the temperature approaches absolute zero, the entropy of a perfect crystal approaches zero.
164.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, यदि किसी निकाय को ऊष्मा दी जाती है और निकाय द्वारा कार्य किया जाता है, तो आंतरिक ऊर्जा में क्या परिवर्तन होगा?
According to the first law of thermodynamics, if heat is supplied to a system and work is done by the system, what happens to the internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन दी गई ऊष्मा और किए गए कार्य के अंतर के बराबर होता है
Change in internal energy equals the difference between heat supplied and work done

प्रथम नियम के अनुसार Q = ΔU + W, इसलिए ΔU = Q - W।
According to the first law, Q = ΔU + W, therefore ΔU = Q - W.
165.
एक आदर्श गैस के लिए, यदि तापमान स्थिर रखा जाता है, तो दबाव और आयतन के बीच का संबंध क्या होगा?
For an ideal gas, if the temperature is kept constant, what is the relationship between pressure and volume?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

दबाव आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है
Pressure is inversely proportional to volume

बॉयल के नियम के अनुसार, स्थिर तापमान पर P*V = स्थिरांक।
According to Boyle's Law, at constant temperature, P*V = constant.
166.
एंट्रॉपी (Entropy) में वृद्धि किस ओर संकेत करती है?
What does an increase in entropy indicate?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

निकाय की अव्यवस्था (disorder) में वृद्धि
Increase in the disorder of the system

एंट्रॉपी ऊष्मगतिक निकाय में अव्यवस्था या यादृच्छिकता (randomness) का माप है।
Entropy is a measure of the disorder or randomness in a thermodynamic system.
167.
यदि किसी इंजन की दक्षता (efficiency) 100% है, तो यह किस नियम का उल्लंघन करेगा?
If an engine has an efficiency of 100%, which law does it violate?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
Second law of thermodynamics

केल्विन-प्लैंक कथन के अनुसार, कोई भी ऊष्मा इंजन 100% कुशल नहीं हो सकता क्योंकि कुछ ऊष्मा हमेशा ठंडे जलाशय में छोड़ी जाती है।
According to the Kelvin-Planck statement, no heat engine can be 100% efficient as some heat is always rejected to the sink.
168.
एक 'रुद्धोष्म' (Adiabatic) प्रक्रिया में, निकाय और परिवेश के बीच क्या आदान-प्रदान नहीं होता है?
In an adiabatic process, what is not exchanged between the system and the surroundings?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मा
Heat

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें ऊष्मा का स्थानांतरण (Q = 0) नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer (Q = 0).
169.
गैस का तापमान बढ़ने पर उसके अणुओं की गतिज ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to the kinetic energy of gas molecules when the temperature increases?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

गतिज ऊर्जा बढ़ती है
Kinetic energy increases

आदर्श गैस का तापमान सीधे उसके अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के समानुपाती होता है।
The temperature of an ideal gas is directly proportional to the average kinetic energy of its molecules.
170.
कार्नोट चक्र (Carnot Cycle) में सभी प्रक्रियाएं कैसी होती हैं?
What kind of processes are involved in a Carnot cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

केवल प्रतिवर्ती (reversible)
Only reversible

कार्नोट चक्र एक आदर्श सैद्धांतिक चक्र है जिसमें सभी चार प्रक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं।
The Carnot cycle is an ideal theoretical cycle in which all four processes are reversible.
171.
जब एक गैस का अचानक विस्तार (expansion) होता है, तो उसका तापमान क्यों गिर जाता है?
Why does the temperature of a gas drop during sudden expansion?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

क्योंकि गैस आंतरिक ऊर्जा का उपयोग करके कार्य करती है
Because the gas does work using its internal energy

रुद्धोष्म विस्तार में, बाहरी कार्य करने के लिए गैस अपनी आंतरिक ऊर्जा का उपयोग करती है, जिससे तापमान कम हो जाता है।
In adiabatic expansion, the gas uses its internal energy to perform external work, causing a decrease in temperature.
172.
एक 'आइसोकोरिक' (Isochoric) प्रक्रिया में क्या स्थिर रहता है?
What remains constant in an 'isochoric' process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आयतन
Volume

आइसोकोरिक प्रक्रिया वह है जिसमें आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है (V = constant)।
An isochoric process is one in which there is no change in volume (V = constant).
173.
एक कार्नो इंजन 500 केल्विन और 300 केल्विन के दो तापों के बीच कार्य करता है। इंजन की दक्षता क्या होगी?
A Carnot engine operates between two temperatures of 500 K and 300 K. What will be the efficiency of the engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

40%

दक्षता का सूत्र 1 - (T_low / T_high) है। यहाँ 1 - (300/500) = 1 - 0.6 = 0.4 या 40% है।
The efficiency formula is 1 - (T_low / T_high). Here, 1 - (300/500) = 1 - 0.6 = 0.4 or 40%.
174.
एक आदर्श गैस के 2 मोल का आयतन स्थिर दाब पर 200 केल्विन से 400 केल्विन तक बढ़ाने पर किया गया कार्य क्या होगा? (R = 8.314 जूल/मोल-केल्विन)
What is the work done when 2 moles of an ideal gas are heated at constant pressure from 200 K to 400 K? (R = 8.314 J/mol-K)
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

3325.6 जूल
3325.6 Joules

स्थिर दाब पर कार्य का सूत्र W = nRΔT है। यहाँ W = 2 * 8.314 * (400 - 200) = 3325.6 जूल।
The formula for work at constant pressure is W = nRΔT. Here, W = 2 * 8.314 * (400 - 200) = 3325.6 Joules.
175.
एक गैस का प्रारंभिक आयतन 2 घन मीटर है और दाब 100 किलोपास्कल है। यदि इसे स्थिर दाब पर 4 घन मीटर तक प्रसारित किया जाए, तो किया गया कार्य कितना है?
An ideal gas has an initial volume of 2 m³ at a pressure of 100 kPa. If it expands to 4 m³ at constant pressure, what is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

200 किलो-जूल
200 kJ

स्थिर दाब प्रक्रिया में कार्य W = P * (V2 - V1) होता है। W = 100 * (4 - 2) = 200 किलो-जूल।
For a constant pressure process, work W = P * (V2 - V1). W = 100 * (4 - 2) = 200 kJ.
176.
यदि एक कार्नो रेफ्रिजरेटर का COP (निष्पादन गुणांक) 4 है, तो उसका कुल निष्पादन अनुपात क्या होगा यदि वह 100 वाट कार्य लेता है?
If a Carnot refrigerator has a COP of 4, what will be the cooling effect if it consumes 100 Watts of work?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

400 वाट
400 Watts

COP = कूलिंग प्रभाव / कार्य। अतः, 4 = कूलिंग प्रभाव / 100, जिससे कूलिंग प्रभाव 400 वाट आता है।
COP = Cooling Effect / Work. Thus, 4 = Cooling Effect / 100, which gives a cooling effect of 400 Watts.
177.
एक गैस के लिए विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात (गामा) 1.4 है और गैस नियतांक 0.287 किलो-जूल/किलोग्राम-केल्विन है। इस गैस के लिए 'Cp' का मान क्या होगा?
For a gas, the ratio of specific heats (gamma) is 1.4 and the gas constant is 0.287 kJ/kg-K. What will be the value of 'Cp' for this gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

1.0045 किलो-जूल/किलोग्राम-केल्विन
1.0045 kJ/kg-K

सूत्र Cp = (gamma * R) / (gamma - 1) का उपयोग करें। Cp = (1.4 * 0.287) / 0.4 = 1.0045।
Use the formula Cp = (gamma * R) / (gamma - 1). Cp = (1.4 * 0.287) / 0.4 = 1.0045.
178.
एक बंद निकाय में 5 किलोग्राम गैस का तापमान 20 डिग्री सेल्सियस से 120 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाया जाता है। यदि Cv = 0.718 किलो-जूल/किलोग्राम-केल्विन है, तो आवश्यक ऊष्मा क्या होगी?
In a closed system, 5 kg of gas is heated from 20°C to 120°C. If Cv = 0.718 kJ/kg-K, what is the heat required?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

359 किलो-जूल
359 kJ

ऊष्मा Q = m * Cv * ΔT। यहाँ Q = 5 * 0.718 * (120 - 20) = 359 किलो-जूल।
Heat Q = m * Cv * ΔT. Here Q = 5 * 0.718 * (120 - 20) = 359 kJ.
179.
एक ऊष्मा इंजन 3000 किलो-जूल ऊष्मा स्रोत से लेता है और 2000 किलो-जूल ऊष्मा सिंक को देता है। इंजन की तापीय दक्षता ज्ञात करें।
A heat engine receives 3000 kJ of heat from a source and rejects 2000 kJ of heat to a sink. Find the thermal efficiency of the engine.
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

33.3%

दक्षता = (Q_in - Q_out) / Q_in = (3000 - 2000) / 3000 = 1000 / 3000 = 33.3%。
Efficiency = (Q_in - Q_out) / Q_in = (3000 - 2000) / 3000 = 1000 / 3000 = 33.3%。
180.
यदि किसी गैस का आयतन स्थिर ताप पर आधा कर दिया जाए, तो गैस का अंतिम दाब प्रारंभिक दाब का कितना गुना होगा?
If the volume of a gas is halved at constant temperature, the final pressure will be how many times the initial pressure?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

2 गुना
2 times

बॉयल के नियम (PV = स्थिर) के अनुसार, यदि V आधा हो जाता है, तो P दोगुना हो जाएगा।
According to Boyle's Law (PV = constant), if V is halved, P will double.
181.
एक निकाय की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन की गणना करें जब 1000 किलो-जूल ऊष्मा 500 केल्विन पर प्रतिवर्ती रूप से स्थानांतरित की जाती है।
Calculate the change in entropy of a system when 1000 kJ of heat is transferred reversibly at 500 K.
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

2 किलो-जूल/केल्विन
2 kJ/K

एन्ट्रॉपी परिवर्तन ΔS = Q / T। ΔS = 1000 / 500 = 2 किलो-जूल/केल्विन।
Entropy change ΔS = Q / T. ΔS = 1000 / 500 = 2 kJ/K.
182.
एक बंद प्रणाली (closed system) में, यदि गैस का आयतन अचानक संकुचित (compress) किया जाता है, तो आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In a closed system, if a gas is compressed rapidly, what will be the effect on its internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा बढ़ेगी
Internal energy will increase

संपीड़न के दौरान गैस पर कार्य किया जाता है, जिससे प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा बढ़ जाती है।
Work is done on the gas during compression, which causes an increase in the internal energy of the system.
183.
ऊष्मागतिकी के किस नियम के आधार पर तापमान को परिभाषित किया जाता है?
Based on which law of thermodynamics is the concept of temperature defined?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्यवाँ नियम
Zeroth law

ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था और तापमान की अवधारणा को स्थापित करता है।
The Zeroth law of thermodynamics establishes the concept of thermal equilibrium and temperature.
184.
एक आदर्श इंजन की दक्षता (efficiency) किन दो तापमानों पर निर्भर करती है?
The efficiency of an ideal engine depends on which two temperatures?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

स्रोत और सिंक दोनों का तापमान
Both source and sink temperatures

कार्नोट चक्र के अनुसार, दक्षता स्रोत (उच्च तापमान) और सिंक (निम्न तापमान) के बीच के अंतर पर निर्भर करती है।
According to the Carnot cycle, efficiency depends on the difference between the source (high temperature) and sink (low temperature) temperatures.
185.
यदि किसी प्रणाली में ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य है, तो उस प्रक्रिया को क्या कहा जाता है?
If the heat exchange in a system is zero, what is the process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म प्रक्रिया
Adiabatic process

रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा स्थानांतरण नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer between the system and its surroundings.
186.
रेफ्रिजरेटर का मुख्य कार्य किस सिद्धांत पर आधारित है?
The main function of a refrigerator is based on which principle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
Second law of thermodynamics

रेफ्रिजरेटर ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का विपरीत अनुप्रयोग है, जो कम तापमान से उच्च तापमान की ओर ऊष्मा ले जाता है।
A refrigerator is a reverse application of the second law of thermodynamics, moving heat from a lower temperature to a higher temperature.
187.
एंट्रॉपी (Entropy) में परिवर्तन का मान किसी भी वास्तविक प्रक्रिया में हमेशा कैसा होता है?
What is the value of the change in entropy in any real process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

हमेशा धनात्मक
Always positive

ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम के अनुसार, ब्रह्मांड की कुल एंट्रॉपी वास्तविक प्रक्रियाओं में हमेशा बढ़ती है।
According to the second law of thermodynamics, the total entropy of the universe always increases in real processes.
188.
एक आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी (Enthalpy) किसका फलन (function) होती है?
For an ideal gas, enthalpy is a function of which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

केवल तापमान
Temperature only

आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी केवल तापमान पर निर्भर करती है।
For an ideal gas, both internal energy and enthalpy are functions of temperature only.
189.
स्टीम टर्बाइन में किस प्रकार की ऊष्मागतिकी प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है?
Which type of thermodynamic process is utilized in a steam turbine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म विस्तार
Adiabatic expansion

स्टीम टर्बाइन में भाप का तेजी से विस्तार होता है, जिसे लगभग रुद्धोष्म माना जाता है।
In a steam turbine, the steam undergoes rapid expansion, which is considered to be approximately adiabatic.
190.
परम शून्य (Absolute Zero) तापमान पर किसी पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एंट्रॉपी कितनी होती है?
What is the entropy of a perfect crystalline substance at absolute zero temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य
Zero

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि पूर्ण शून्य पर शुद्ध क्रिस्टल की एंट्रॉपी शून्य होती है।
The third law of thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal at absolute zero is zero.
191.
यदि किसी गैस की आंतरिक ऊर्जा में 100 जूल की वृद्धि होती है और वह 50 जूल का कार्य करती है, तो उसे दी गई ऊष्मा का मान क्या है?
If the internal energy of a gas increases by 100 J and it performs 50 J of work, what is the heat supplied to it?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

150 जूल
150 J

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, Q = ΔU + W है। अतः Q = 100 + 50 = 150 जूल।
According to the first law of thermodynamics, Q = ΔU + W. Thus, Q = 100 + 50 = 150 J.
192.
0.5 किलोग्राम द्रव्यमान वाली गैस की विशिष्ट ऊष्मा (specific heat) 1.2 kJ/kgK है। इसके तापमान को 20 डिग्री सेल्सियस से 40 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाने के लिए कितनी ऊष्मा की आवश्यकता होगी?
A gas with a mass of 0.5 kg has a specific heat of 1.2 kJ/kgK. How much heat is required to raise its temperature from 20 degrees Celsius to 40 degrees Celsius?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

12 किलो जूल
12 kJ

ऊष्मा की गणना सूत्र Q = m * c * ΔT से की जाती है। Q = 0.5 * 1.2 * 20 = 12 किलो जूल।
Heat is calculated using Q = m * c * ΔT. Q = 0.5 * 1.2 * 20 = 12 kJ.
193.
एक आदर्श गैस का प्रारंभिक आयतन 2 घन मीटर है जिसे स्थिर दबाव पर 4 घन मीटर तक बढ़ाया जाता है। यदि दबाव 100 किलोपास्कल है, तो किया गया कार्य कितना है?
An ideal gas has an initial volume of 2 cubic meters which is expanded to 4 cubic meters at constant pressure. If the pressure is 100 kPa, what is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

200 किलो जूल
200 kJ

स्थिर दबाव प्रक्रिया में किया गया कार्य W = P * ΔV होता है। W = 100 * (4 - 2) = 200 किलो जूल।
Work done in a constant pressure process is W = P * ΔV. W = 100 * (4 - 2) = 200 kJ.
194.
एक इंजन की दक्षता 30 प्रतिशत है और यह 1000 जूल ऊष्मा अवशोषित करता है। इंजन द्वारा किया गया कार्य कितना होगा?
An engine has an efficiency of 30 percent and absorbs 1000 J of heat. What is the work done by the engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

300 जूल
300 J

दक्षता = कार्य/ऊष्मा अवशोषित। अतः, कार्य = 0.30 * 1000 = 300 जूल।
Efficiency = Work / Heat absorbed. Therefore, Work = 0.30 * 1000 = 300 J.
195.
यदि किसी प्रणाली की एंट्रॉपी (entropy) में परिवर्तन 50 J/K है और तापमान 300 K है, तो उत्क्रमणीय प्रक्रिया में स्थानांतरित ऊष्मा क्या है?
If the change in entropy of a system is 50 J/K and the temperature is 300 K, what is the heat transferred in a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

15 किलो जूल
15 kJ

उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए, ΔS = Q/T। अतः Q = 50 * 300 = 15000 जूल = 15 किलो जूल।
For a reversible process, ΔS = Q/T. Thus, Q = 50 * 300 = 15000 J = 15 kJ.
196.
एक द्वि-परमाणुक गैस (diatomic gas) के लिए रुद्धोष्म सूचकांक (adiabatic index) का मान क्या है?
What is the value of the adiabatic index for a diatomic gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

1.4

द्वि-परमाणुक गैसों के लिए रुद्धोष्म सूचकांक (gamma) का मानक मान 1.4 होता है।
The standard value of the adiabatic index (gamma) for diatomic gases is 1.4.
197.
यदि एक कार्नोट रेफ्रिजरेटर 250 K और 300 K के बीच काम कर रहा है, तो उसका COP (Coefficient of Performance) क्या होगा?
If a Carnot refrigerator is operating between 250 K and 300 K, what will be its COP (Coefficient of Performance)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

5

रेफ्रिजरेटर के लिए COP = T_low / (T_high - T_low) = 250 / (300 - 250) = 250 / 50 = 5।
For a refrigerator, COP = T_low / (T_high - T_low) = 250 / (300 - 250) = 250 / 50 = 5.
198.
एक गैस का दबाव 200 kPa से 400 kPa तक स्थिर आयतन पर बढ़ता है। किया गया कार्य कितना है?
The pressure of a gas increases from 200 kPa to 400 kPa at constant volume. What is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

0 किलो जूल
0 kJ

स्थिर आयतन (isochoric) प्रक्रिया में, ΔV = 0 होता है, इसलिए किया गया कार्य भी शून्य होता है।
In an isochoric process, ΔV = 0, therefore the work done is zero.
199.
यदि 2 kg गैस का तापमान 100 K से बढ़कर 200 K हो जाता है, और इसका स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा (Cv) 0.7 kJ/kgK है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?
If the temperature of 2 kg of gas increases from 100 K to 200 K, and its specific heat at constant volume (Cv) is 0.7 kJ/kgK, what is the change in internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

140 किलो जूल
140 kJ

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ΔU = m * Cv * ΔT होता है। ΔU = 2 * 0.7 * 100 = 140 किलो जूल।
The change in internal energy is ΔU = m * Cv * ΔT. ΔU = 2 * 0.7 * 100 = 140 kJ.
200.
एक बंद प्रणाली (Closed System) के लिए, ऊर्जा के स्थानांतरण का कौन सा तरीका संभव है?
For a closed system, which mode of energy transfer is possible?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल ऊष्मा और कार्य
Heat and work only

बंद प्रणाली में द्रव्यमान का आदान-प्रदान नहीं होता है, लेकिन ऊर्जा (ऊष्मा और कार्य के रूप में) प्रणाली की सीमाओं को पार कर सकती है।
In a closed system, mass does not cross the boundary, but energy (in the form of heat and work) can cross the system boundary.
201.
ऊष्मागतिकी के किस नियम को 'ऊर्जा संरक्षण का नियम' (Law of Conservation of Energy) भी कहा जाता है?
Which law of thermodynamics is also known as the 'Law of Conservation of Energy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First Law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम बताता है कि ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, केवल एक रूप से दूसरे में बदला जा सकता है।
The First Law of Thermodynamics states that energy cannot be created or destroyed, only transformed from one form to another.
202.
एंट्रॉपी (Entropy) की अवधारणा ऊष्मागतिकी के किस नियम से उत्पन्न होती है?
The concept of entropy originates from which law of thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

द्वितीय नियम
Second Law

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम एंट्रॉपी की दिशा बताता है और यह स्पष्ट करता है कि किसी पृथक प्रणाली की कुल एंट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
The Second Law of Thermodynamics introduces the concept of entropy and states that the total entropy of an isolated system always increases.
203.
एक 'आदर्श गैस' (Ideal Gas) के लिए आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) केवल किसका फलन है?
For an ideal gas, the internal energy is a function of which parameter only?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है।
According to Joule's law, the internal energy of an ideal gas is a function of temperature only.
204.
निम्नलिखित में से कौन सा 'अवस्था फलन' (State Function) का उदाहरण नहीं है?
Which of the following is not an example of a 'State Function'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य
Work

कार्य और ऊष्मा 'पथ फलन' (Path Functions) हैं, जबकि आंतरिक ऊर्जा, तापमान और एंट्रॉपी अवस्था फलन हैं।
Work and heat are 'path functions', whereas internal energy, temperature, and entropy are state functions.
205.
एक रुद्धोष्म प्रक्रिया (Adiabatic Process) में क्या स्थिर रहता है?
What remains constant during an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मा का आदान-प्रदान
Heat transfer

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता है (dQ = 0)।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer between the system and the surroundings (dQ = 0).
206.
ऊष्मागतिकी में 'क्वसी-स्टैटिक' (Quasi-static) प्रक्रिया क्या होती है?
What is a 'Quasi-static' process in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

एक प्रतिवर्ती (Reversible) प्रक्रिया
A reversible process

क्वसी-स्टैटिक प्रक्रिया बहुत धीमी गति से होती है ताकि प्रणाली हर समय संतुलन में रहे, जिसे आदर्श रूप से प्रतिवर्ती माना जाता है।
A quasi-static process occurs infinitely slowly so that the system remains in equilibrium at all times, which is ideally considered reversible.
207.
गैस के एक मोल के लिए सार्वभौमिक गैस नियतांक (Universal Gas Constant) 'R' का मान क्या होता है?
What is the value of the Universal Gas Constant 'R' for one mole of gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

8.314 J/mol·K

सार्वभौमिक गैस नियतांक का मान लगभग 8.314 जूल प्रति मोल केल्विन होता है।
The value of the universal gas constant is approximately 8.314 Joules per mole Kelvin.
208.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम और द्वितीय नियम में मुख्य अंतर क्या है?
What is the fundamental difference between the First and Second Laws of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण बताता है, द्वितीय नियम दिशा निर्धारित करता है
First law defines energy conservation, second law defines direction

प्रथम नियम ऊर्जा के संरक्षण का सिद्धांत है, जबकि द्वितीय नियम ऊष्मा प्रवाह की दिशा और एंट्रॉपी की वृद्धि को स्पष्ट करता है।
The first law is the principle of conservation of energy, whereas the second law clarifies the direction of heat flow and the increase in entropy.
209.
एक आदर्श गैस के लिए, रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रम में तापमान और आयतन के बीच सही संबंध कौन सा है?
For an ideal gas, what is the correct relation between temperature and volume in an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

टी गुणा वी की घात गामा माइनस एक बराबर स्थिरांक
T multiplied by V to the power gamma minus one equals constant

रुद्धोष्म प्रक्रम के लिए संबंध TV^(γ-1) = constant होता है।
The relation for an adiabatic process is TV^(γ-1) = constant.
210.
ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम (Zeroth Law) का मुख्य उपयोग क्या है?
What is the primary application of the Zeroth Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

तापमान मापन का आधार
Basis for temperature measurement

शून्यवां नियम यह बताता है कि यदि दो निकाय तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होंगे, जो थर्मामीटर का आधार है।
The Zeroth Law states that if two bodies are in thermal equilibrium with a third body, they are in thermal equilibrium with each other, which is the basis for thermometers.
211.
निम्नलिखित में से कौन सा प्रक्रम 'उत्क्रमणीय' (Reversible) होने के लिए आवश्यक है?
Which of the following is necessary for a process to be 'Reversible'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

प्रक्रम अत्यंत धीमा और घर्षण रहित होना चाहिए
The process must be extremely slow and frictionless

उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए घर्षण का अभाव और अर्ध-स्थैतिक (quasi-static) गति अनिवार्य है।
Absence of friction and quasi-static speed are mandatory for a reversible process.
212.
एंट्रॉपी के बारे में कौन सा कथन सत्य है?
Which statement about entropy is true?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

यह निकाय की अव्यवस्था (disorder) का माप है
It is a measure of the disorder of a system

एंट्रॉपी किसी निकाय में ऊर्जा के बिखरने या अव्यवस्था की माप है।
Entropy is a measure of the dispersal of energy or disorder within a system.
213.
गैस के प्रसार (Expansion) के दौरान, यदि ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता, तो उसे क्या कहते हैं?
During gas expansion, if there is no heat exchange, what is it called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुद्धोष्म प्रक्रम
Adiabatic process

रुद्धोष्म प्रक्रम वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता।
An adiabatic process is one in which there is no heat exchange between the system and the surroundings.
214.
एक बंद प्रणाली (closed system) में, यदि गैस को स्थिर आयतन पर गर्म किया जाता है, तो किया गया कार्य क्या होगा?
In a closed system, if a gas is heated at a constant volume, what will be the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

स्थिर आयतन प्रक्रिया में विस्थापन नहीं होता है, इसलिए कार्य शून्य होता है।
In a constant volume process, there is no displacement, hence the work done is zero.
215.
यदि एक कार्नोट इंजन 300 केल्विन और 600 केल्विन के बीच काम करता है, तो इसकी अधिकतम संभव दक्षता क्या होगी?
If a Carnot engine operates between 300 Kelvin and 600 Kelvin, what will be its maximum possible efficiency?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

50 प्रतिशत
50 percent

दक्षता का सूत्र 1 - (TL/TH) होता है। यहाँ 1 - (300/600) = 0.5 या 50 प्रतिशत है।
The efficiency formula is 1 - (TL/TH). Here, 1 - (300/600) = 0.5 or 50 percent.
216.
यदि किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है, तो ऐसी प्रक्रिया क्या कहलाती है?
If there is no change in the internal energy of a system, what is such a process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

समतापीय (Isothermal)
Isothermal

आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है। समतापीय प्रक्रिया में तापमान स्थिर रहता है, इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है।
For an ideal gas, internal energy depends only on temperature. In an isothermal process, temperature remains constant, so the change in internal energy is zero.
217.
रेफ्रिजरेटर किस सिद्धांत पर कार्य करता है?
On which principle does a refrigerator operate?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम
Second law of thermodynamics

रेफ्रिजरेटर ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम (क्लॉसियस कथन) पर कार्य करता है, जो निम्न तापमान से उच्च तापमान की ओर ऊष्मा के प्रवाह के लिए बाहरी कार्य की आवश्यकता बताता है।
A refrigerator operates on the second law of thermodynamics (Clausius statement), which states that external work is required to transfer heat from a lower temperature to a higher temperature.
218.
एक वास्तविक गैस के लिए 'सम्पीड्यता कारक' (compressibility factor) का मान क्या होता है?
What is the value of the 'compressibility factor' for a real gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

1 से अधिक या कम
Greater or less than 1

आदर्श गैस के लिए Z=1 होता है, जबकि वास्तविक गैसों के लिए Z का मान 1 से भिन्न होता है।
For an ideal gas, Z=1, whereas for real gases, the value of Z differs from 1.
219.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम क्या प्रदान करता है?
What does the zeroth law of thermodynamics provide?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान का मापन
Measurement of temperature

शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था को परिभाषित करता है, जो तापमान के मापन का आधार बनता है।
The zeroth law defines thermal equilibrium, which forms the basis for the measurement of temperature.
220.
एक 'रुद्धोष्म' (adiabatic) प्रक्रिया में क्या होता है?
What happens in an 'adiabatic' process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता
No heat transfer

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है (dQ = 0)।
An adiabatic process is one in which there is no exchange of heat between the system and the surroundings (dQ = 0).
221.
यदि किसी चक्र में ऊष्मा का इनपुट 100 जूल है और किया गया कार्य 40 जूल है, तो अपशिष्ट ऊष्मा (rejected heat) कितनी होगी?
If the heat input in a cycle is 100 Joules and the work done is 40 Joules, what will be the rejected heat?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

60 जूल
60 Joules

ऊर्जा संरक्षण के अनुसार, कार्य = Q_इन - Q_आउट। इसलिए, 40 = 100 - Q_आउट, जिसका अर्थ है Q_आउट = 60 जूल।
According to energy conservation, Work = Q_in - Q_out. Thus, 40 = 100 - Q_out, which means Q_out = 60 Joules.
222.
एक उत्क्रमणीय (Reversible) प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन कितना होता है?
What is the change in entropy for a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

एक पूरी तरह से उत्क्रमणीय प्रक्रिया (आदर्श प्रक्रिया) में ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In a perfectly reversible process (an ideal process), there is no change in the total entropy of the universe.
223.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) का मान केल्विन पैमाने पर कितना होता है?
What is the value of absolute zero temperature on the Kelvin scale?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य केल्विन
Zero Kelvin

परम शून्य वह सैद्धांतिक न्यूनतम तापमान है जहाँ आणविक गति न्यूनतम हो जाती है।
Absolute zero is the theoretical minimum temperature at which molecular motion is at its minimum.
224.
एन्ट्रॉपी (Entropy) किसका मापक है?
Entropy is a measure of what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

निकाय की अव्यवस्था (Disorder)
Disorder of the system

ऊष्मागतिकी में एन्ट्रॉपी किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता (randomness) का स्तर बताती है।
In thermodynamics, entropy represents the degree of disorder or randomness within a system.
225.
ऊष्मागतिकी के किस नियम के अनुसार 'परम शून्य' तापमान प्राप्त करना असंभव है?
According to which law of thermodynamics is it impossible to reach 'absolute zero' temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

तृतीय नियम
Third Law

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि जैसे-जैसे तापमान परम शून्य के करीब पहुँचता है, एक आदर्श क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है और इसे प्राप्त करना असंभव है।
The Third Law of Thermodynamics states that as temperature approaches absolute zero, the entropy of a perfect crystal approaches zero, and it is impossible to reach absolute zero in a finite number of steps.
226.
ऊष्मागतिकी के किस नियम के अंतर्गत 'एन्ट्रॉपी' (Entropy) की अवधारणा को परिभाषित किया गया है?
Under which law of thermodynamics is the concept of 'Entropy' defined?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्वितीय नियम
Second Law

ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम एन्ट्रॉपी और ऊर्जा की गुणवत्ता के बारे में बताता है।
The Second Law of thermodynamics deals with entropy and the quality of energy.
227.
एक बंद प्रणाली (Closed System) के लिए, निम्नलिखित में से क्या स्थिर रहता है?
For a closed system, which of the following remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

द्रव्यमान
Mass

बंद प्रणाली में द्रव्यमान का आदान-प्रदान नहीं होता है, केवल ऊर्जा का हो सकता है।
In a closed system, mass transfer does not occur, while energy transfer may occur.
228.
ऊष्मागतिकी में 'अवस्था फलन' (State Function) का उदाहरण कौन सा है?
Which of the following is an example of a 'State Function' in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

आंतरिक ऊर्जा
Internal Energy

आंतरिक ऊर्जा, एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी अवस्था फलन हैं, जबकि कार्य और ऊष्मा पथ फलन हैं।
Internal energy, enthalpy, and entropy are state functions, whereas work and heat are path functions.
229.
एक 'आइसोथर्मल' प्रक्रिया के दौरान, निम्नलिखित में से क्या स्थिर रहता है?
During an 'Isothermal' process, which of the following remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

आइसोथर्मल का अर्थ है समान तापमान, इसलिए इस प्रक्रिया में तापमान स्थिर रहता है।
Isothermal means 'equal temperature', therefore the temperature remains constant during this process.
230.
एक 'एडियाबेटिक' (Adiabatic) प्रक्रिया में ऊष्मा का स्थानांतरण कितना होता है?
What is the heat transfer in an 'Adiabatic' process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

एडियाबेटिक प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer between the system and the surroundings.
231.
गैसों के लिए 'जूल का नियम' (Joule's Law) बताता है कि आंतरिक ऊर्जा किसका फलन है?
Joule's Law for gases states that internal energy is a function of which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

आदर्श गैस के लिए जूल का नियम कहता है कि आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है।
Joule's Law for an ideal gas states that the internal energy depends only on temperature.
232.
इनमें से कौन सा एक 'गहन गुण' (Intensive Property) है?
Which of the following is an 'Intensive Property'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

दाब
Pressure

गहन गुण वे हैं जो प्रणाली के आकार या मात्रा पर निर्भर नहीं करते, जैसे दाब और तापमान।
Intensive properties are those that do not depend on the size or extent of the system, such as pressure and temperature.
233.
ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम (Zeroth Law) का मुख्य उपयोग क्या है?
What is the primary utility of the Zeroth Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान मापन की परिभाषा
Definition of temperature measurement

शून्यवां नियम यह बताता है कि यदि दो निकाय किसी तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होंगे। यह तापमान मापने वाले उपकरणों के आधार के रूप में कार्य करता है।
The Zeroth Law states that if two systems are in thermal equilibrium with a third, they are in equilibrium with each other. It serves as the basis for temperature measuring devices.
234.
एक आदर्श गैस के लिए 'जूल का नियम' (Joule's Law) क्या बताता है?
What does Joule's Law imply for an ideal gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन है
Internal energy is a function of temperature only

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है, न कि दाब या आयतन पर।
According to Joule's Law, the internal energy of an ideal gas depends only on its temperature, not on pressure or volume.
235.
क्या एक बंद प्रणाली (Closed System) में पदार्थ का स्थानांतरण संभव है?
Is the transfer of matter possible in a closed system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

नहीं, केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है
No, only energy transfer occurs

एक बंद प्रणाली में ऊर्जा का आदान-प्रदान तो हो सकता है, लेकिन पदार्थ (mass) की सीमा पार करना वर्जित है।
In a closed system, energy can be exchanged, but the transfer of matter across the boundary is not permitted.
236.
एन्ट्रॉपी (Entropy) के संदर्भ में कौन सा कथन सत्य है?
Which statement is true regarding entropy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

यह ऊर्जा की गुणवत्ता को मापती है
It measures the quality of energy

एन्ट्रॉपी ऊर्जा की गुणवत्ता में गिरावट को दर्शाती है। यह एक अवस्था फलन (State function) है, पथ फलन नहीं।
Entropy represents the degradation of energy quality. It is a state function, not a path function.
237.
एक उत्क्रमणीय (Reversible) प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होगा?
What is the entropy change for a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

एक पूर्णतः उत्क्रमणीय प्रक्रिया में, ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In a perfectly reversible process, there is no change in the total entropy of the universe.
238.
यदि किसी प्रक्रिया में कार्य का मान शून्य है, तो उस प्रक्रिया को क्या कहा जाता है?
If the work done in a process is zero, what is that process called?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आइसोकोरिक (समआयतनिक)
Isochoric

आइसोकोरिक या समआयतनिक प्रक्रिया में आयतन स्थिर रहता है, इसलिए विस्थापन कार्य (PdV) शून्य होता है।
In an isochoric process, the volume remains constant, so the displacement work (PdV) is zero.
239.
ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम मुख्य रूप से किसके बारे में है?
What is the second law of thermodynamics primarily concerned with?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा की दिशा और गुणवत्ता
Direction and quality of energy

पहला नियम ऊर्जा संरक्षण देता है, जबकि दूसरा नियम यह बताता है कि ऊर्जा का प्रवाह किस दिशा में होगा और उसकी गुणवत्ता क्या होगी।
The first law deals with energy conservation, while the second law dictates the direction of energy flow and its quality.
240.
एक 'पर्पेचुअल मोशन मशीन ऑफ द फर्स्ट काइंड' (PMM1) क्या उल्लंघन करती है?
What does a 'Perpetual Motion Machine of the First Kind' (PMM1) violate?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मागतिकी का पहला नियम
First Law of Thermodynamics

PMM1 ऐसी मशीन है जो बिना ऊर्जा लिए कार्य उत्पन्न करती है, जो ऊर्जा संरक्षण (पहला नियम) के विरुद्ध है।
A PMM1 is a machine that produces work without energy input, which violates the law of conservation of energy (First Law).
241.
गैस का तापमान बढ़ने पर उसकी विशिष्ट ऊष्मा (Specific Heat) पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to the specific heat of a gas as the temperature increases?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

यह बढ़ती है
It increases

वास्तविक गैसों के लिए, तापमान बढ़ने के साथ कंपन ऊर्जा के स्तरों के उत्तेजित होने के कारण विशिष्ट ऊष्मा बढ़ती है।
For real gases, specific heat increases with temperature due to the excitation of vibrational energy modes.
242.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law of Thermodynamics) मुख्य रूप से किसे परिभाषित करता है?
The Zeroth Law of Thermodynamics primarily defines which of the following concepts?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान
Temperature

शून्यवाँ नियम तापीय साम्यावस्था के आधार पर तापमान की अवधारणा को प्रस्तुत करता है।
The Zeroth Law introduces the concept of temperature based on thermal equilibrium.
243.
एक बंद प्रणाली (Closed System) के लिए क्या सत्य है?
Which statement is true for a closed system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है
Only energy is exchanged

बंद प्रणाली में द्रव्यमान स्थिर रहता है, लेकिन सीमा के आर-पार ऊर्जा का प्रवाह हो सकता है।
In a closed system, mass remains constant, but energy can flow across the boundary.
244.
ऊष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार, एक चक्र के लिए शुद्ध ऊष्मा अंतर (Net Heat Transfer) और शुद्ध कार्य (Net Work) के बीच क्या संबंध है?
According to the first law of thermodynamics, what is the relationship between net heat transfer and net work for a complete cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शुद्ध ऊष्मा और शुद्ध कार्य का अंतर शून्य होता है
The difference between net heat and net work is zero

एक पूर्ण ऊष्मागतिक चक्र के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है, इसलिए शुद्ध ऊष्मा बराबर शुद्ध कार्य होता है।
For a complete thermodynamic cycle, the change in internal energy is zero, so net heat equals net work.
245.
एन्ट्रॉपी (Entropy) को किस रूप में मापा जाता है?
In what terms is entropy measured?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

प्रणाली की अव्यवस्था
Disorder of the system

एन्ट्रॉपी प्रणाली में आणविक अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
Entropy is a measure of molecular disorder or randomness within a system.
246.
एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया (Reversible Process) के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन का मान क्या होता है?
What is the value of entropy change for a perfectly reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

एक पूर्णतः उत्क्रमणीय प्रक्रिया में, ब्रह्मांड की कुल एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In a perfectly reversible process, there is no change in the total entropy of the universe.
247.
ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम मुख्य रूप से किस दिशा की ओर संकेत करता है?
The second law of thermodynamics primarily indicates the direction of which phenomenon?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मा के प्रवाह की दिशा
Direction of heat flow

दूसरा नियम बताता है कि ऊष्मा स्वतः उच्च तापमान से निम्न तापमान की ओर प्रवाहित होती है।
The second law states that heat spontaneously flows from a higher temperature to a lower temperature.
248.
एक आदर्श गैस (Ideal Gas) के लिए आंतरिक ऊर्जा किस पर निर्भर करती है?
For an ideal gas, internal energy depends on which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

केवल तापमान
Temperature only

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान का फलन होती है।
According to Joule's law, the internal energy of an ideal gas is a function of temperature only.
249.
रुद्धोष्म प्रक्रिया (Adiabatic Process) में क्या स्थिति होती है?
What is the condition in an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य होता है
Heat transfer is zero

रुद्धोष्म प्रक्रिया वह है जिसमें प्रणाली और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा का आदान-प्रदान नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer between the system and the surroundings.
250.
कार्नो इंजन की दक्षता (η) का सूत्र क्या है, यदि T1 स्रोत का तापमान और T2 सिंक का तापमान है?
What is the formula for the efficiency (η) of a Carnot engine, where T1 is source temperature and T2 is sink temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

η = 1 - (T2/T1)

कार्नो दक्षता केवल स्रोत और सिंक के तापमान पर निर्भर करती है और इसे 1 - (T2/T1) के रूप में परिभाषित किया गया है।
Carnot efficiency depends only on source and sink temperatures and is defined as 1 - (T2/T1).
251.
पॉलीट्रोपिक प्रक्रिया (Polytropic process) में कार्य (W) का सूत्र क्या है?
What is the formula for work (W) done in a polytropic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

(P1V1 - P2V2) / (n - 1)

पॉलीट्रोपिक प्रक्रिया (PV^n = C) के लिए किया गया कार्य (P1V1 - P2V2) / (n - 1) द्वारा दिया जाता है।
The work done for a polytropic process (PV^n = C) is given by (P1V1 - P2V2) / (n - 1).
252.
स्थिर आयतन प्रक्रिया (Isochoric process) के दौरान निकाय द्वारा किया गया कार्य कितना होता है?
What is the work done by a system during an isochoric process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

चूंकि स्थिर आयतन प्रक्रिया में आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता (dV=0), इसलिए कार्य (W = ∫PdV) शून्य होता है।
Since there is no change in volume (dV=0) in an isochoric process, the work done (W = ∫PdV) is zero.
253.
एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा (U) किसका फलन है?
For an ideal gas, the internal energy (U) is a function of which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल तापमान
Temperature only

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन होती है।
According to Joule's law, the internal energy of an ideal gas is a function of temperature only.
254.
यदि एक निकाय में ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य है, तो उस प्रक्रम को क्या कहते हैं?
What is a process called if there is zero heat exchange in the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

रुद्धोष्म प्रक्रम
Adiabatic process

रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रम वह है जिसमें निकाय और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा स्थानांतरण नहीं होता है।
An adiabatic process is one in which there is no heat transfer between the system and its surroundings.
255.
एन्ट्रॉपी की इकाई क्या है?
What is the unit of entropy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

जूल/केल्विन
Joule/Kelvin

एन्ट्रॉपी (S) को ऊष्मा और तापमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है (dS = dQ/T), इसलिए इकाई J/K है।
Entropy (S) is defined as the ratio of heat to temperature (dS = dQ/T), so the unit is J/K.
256.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law) किसके मापन का आधार है?
The Zeroth Law of Thermodynamics is the basis for the measurement of which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

शून्यवाँ नियम बताता है कि यदि दो निकाय तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी संतुलन में हैं, जो तापमान मापन का आधार है।
The Zeroth Law states that if two systems are in thermal equilibrium with a third, they are in equilibrium with each other, forming the basis for temperature measurement.
257.
गैस नियतांक (R) का मान क्या होता है?
What is the value of the universal gas constant (R)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

8.314 J/(mol·K)

सार्वत्रिक गैस नियतांक (R) का मानक मान लगभग 8.314 जूल प्रति मोल केल्विन है।
The standard value of the universal gas constant (R) is approximately 8.314 Joules per mole Kelvin.
258.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law of Thermodynamics) किसके द्वारा प्रतिपादित किया गया था?
Who proposed the Zeroth Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

राल्फ एच. फाउलर
Ralph H. Fowler

राल्फ एच. फाउलर ने 1930 के दशक में ऊष्मागतिकी के शून्यवें नियम को औपचारिक रूप दिया था।
Ralph H. Fowler formalized the Zeroth Law of Thermodynamics in the 1930s.
259.
आदर्श गैस समीकरण (Ideal Gas Equation) PV = nRT में 'R' क्या दर्शाता है?
In the Ideal Gas Equation PV = nRT, what does 'R' represent?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सार्वत्रिक गैस नियतांक
Universal gas constant

समीकरण में R सार्वत्रिक गैस नियतांक है, जिसका मान सभी आदर्श गैसों के लिए समान होता है।
In the equation, R is the universal gas constant, which has the same value for all ideal gases.
260.
सादी कार्नोट (Sadi Carnot) ने कार्नोट इंजन का विचार किस वर्ष प्रस्तुत किया था?
In which year did Sadi Carnot present the concept of the Carnot engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

1824

फ्रांसीसी वैज्ञानिक सादी कार्नोट ने 1824 में 'रिफ्लेक्शन्स ऑन द मोटिव पावर ऑफ फायर' नामक अपनी पुस्तक में कार्नोट चक्र का वर्णन किया था।
French scientist Sadi Carnot described the Carnot cycle in his 1824 book 'Reflections on the Motive Power of Fire'.
261.
ऊष्मागतिकी के किस नियम को 'केल्विन-प्लैंक कथन' के रूप में जाना जाता है?
Which law of thermodynamics is known as the 'Kelvin-Planck statement'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्वितीय नियम
Second Law

द्वितीय नियम का केल्विन-प्लैंक कथन बताता है कि कोई भी इंजन पूरी तरह से ऊष्मा को कार्य में परिवर्तित नहीं कर सकता।
The Kelvin-Planck statement of the Second Law states that no engine can completely convert heat into work.
262.
निम्नलिखित में से कौन सा ऊर्जा का रूप है जो किसी प्रणाली की अणविक अव्यवस्था (randomness) से संबंधित नहीं है?
Which of the following is a thermodynamic property that is NOT a measure of molecular randomness of a system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

एंथैल्पी (Enthalpy)
Enthalpy

एन्थैल्पी ऊष्मा अंतर्वस्तु को मापती है, जबकि अव्यवस्था/यादृच्छिकता एन्ट्रॉपी द्वारा मापी जाती है।
Enthalpy measures heat content, while molecular randomness/disorder is measured by entropy.
263.
गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा (Kinetic Energy) सीधे किसके समानुपाती होती है?
The average kinetic energy of gas molecules is directly proportional to which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

परम तापमान
Absolute temperature

गतिज सिद्धांत के अनुसार, गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा केल्विन में मापे गए परम तापमान के सीधे समानुपाती होती है।
According to kinetic theory, the average kinetic energy of gas molecules is directly proportional to the absolute temperature in Kelvin.
264.
एक बंद प्रणाली में गैस को गर्म करने पर उसकी आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि के लिए कौन सा ऊष्मागतिकी नियम जिम्मेदार है?
Which law of thermodynamics is responsible for the increase in internal energy when a gas is heated in a closed system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First Law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत पर आधारित है, जो बताता है कि दी गई ऊष्मा कार्य और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तित होती है।
The first law of thermodynamics is based on the law of conservation of energy, stating that heat added is converted into work and internal energy.
265.
रेलवे इंजन के रेडिएटर में शीतलक के रूप में पानी का उपयोग करने का मुख्य कारण क्या है?
What is the primary reason for using water as a coolant in railway engine radiators?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

उच्च विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
High specific heat capacity

पानी की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता बहुत अधिक होती है, जिससे यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा को अवशोषित कर सकता है।
Water has a very high specific heat capacity, allowing it to absorb a large amount of heat efficiently.
266.
यदि एक पिस्टन-सिलेंडर असेंबली में गैस का विस्तार समतापीय (Isothermal) रूप से होता है, तो प्रक्रिया के दौरान तापमान में क्या बदलाव होगा?
If a gas expands isothermally in a piston-cylinder assembly, what happens to the temperature during the process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान स्थिर रहता है
Temperature remains constant

समतापीय प्रक्रिया वह है जिसमें पूरे प्रक्रम के दौरान तापमान स्थिर रहता है।
An isothermal process is defined as a process in which the temperature remains constant throughout.
267.
एक इंजन की दक्षता 40% है। यदि इंजन 1000 जूल ऊष्मा अवशोषित करता है, तो किया गया कार्य कितना होगा?
An engine has an efficiency of 40%. If the engine absorbs 1000 Joules of heat, what will be the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

400 जूल
400 Joules

दक्षता का सूत्र 'कार्य बटा ऊष्मा' होता है, इसलिए 1000 का 40% 400 जूल होगा।
Efficiency is defined as work output divided by heat input, so 40% of 1000 Joules is 400 Joules.
268.
एयर कंप्रेसर में हवा को तेजी से संपीड़ित (Compress) किया जाता है जहाँ ऊष्मा का आदान-प्रदान नगण्य है। यह किस प्रकार की प्रक्रिया है?
Air is compressed rapidly in an air compressor where heat exchange is negligible. What type of process is this?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

रुद्धोष्म (Adiabatic)
Adiabatic

जिस प्रक्रिया में ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य होता है, उसे रुद्धोष्म प्रक्रिया कहते हैं।
A process in which there is no heat transfer is known as an adiabatic process.
269.
ऊष्मागतिकी के शून्यवाँ नियम (Zeroth Law) का मुख्य उपयोग किस भौतिक राशि की परिभाषा में होता है?
The Zeroth Law of Thermodynamics is primarily used to define which physical quantity?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

तापमान (Temperature)
Temperature

शून्यवाँ नियम कहता है कि यदि A, B के साथ और B, C के साथ ऊष्मीय संतुलन में है, तो A, C के साथ भी संतुलन में है — यही तापमान की परिभाषा का आधार है।
The Zeroth Law states that if A is in thermal equilibrium with B, and B with C, then A is also in equilibrium with C — this underlies the definition of temperature.
270.
यदि किसी इंजन का स्रोत (Source) 600 केल्विन पर है और सिंक 300 केल्विन पर है, तो कार्नोट इंजन की अधिकतम दक्षता क्या होगी?
If the source of an engine is at 600 K and the sink is at 300 K, what is the maximum efficiency of the Carnot engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

50%

दक्षता = 1 - (T_sink / T_source) = 1 - (300/600) = 0.5 या 50%।
Efficiency = 1 - (T_sink / T_source) = 1 - (300/600) = 0.5 or 50%.
271.
एक बंद प्रणाली में गैस के प्रसार के दौरान यदि प्रणाली द्वारा कार्य किया जाता है, तो आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा (यदि ऊष्मा नहीं दी गई है)?
If work is done by a system during the expansion of gas in a closed system (with no heat added), what will be the effect on internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा घटेगी
Internal energy decreases

प्रथम नियम के अनुसार, यदि ऊष्मा का आदान-प्रदान शून्य है, तो किया गया कार्य आंतरिक ऊर्जा में कमी के बराबर होगा।
According to the first law, if heat transfer is zero, work done by the system leads to a decrease in internal energy.
272.
भाप इंजन (Steam Engine) के संचालन में कौन सा चक्र मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है?
Which cycle is primarily used in the operation of a steam engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

रैंकिन चक्र
Rankine cycle

रैंकिन चक्र वह आदर्श चक्र है जो भाप आधारित पावर प्लांट और इंजनों के ऊष्मागतिकी विश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है।
The Rankine cycle is the idealized cycle used for the thermodynamic analysis of steam-based power plants and engines.
273.
प्रशीतन (Refrigeration) प्रणाली में, रेफ्रिजरेंट का मुख्य कार्य क्या है?
In a refrigeration system, what is the primary function of the refrigerant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊष्मा को एक स्थान से दूसरे स्थान पर ले जाना
To transfer heat from one place to another

रेफ्रिजरेंट का कार्य कम तापमान वाले स्थान से ऊष्मा अवशोषित करना और उसे उच्च तापमान वाले स्थान पर छोड़ना है।
The function of a refrigerant is to absorb heat from a low-temperature space and reject it to a high-temperature space.
274.
एक आदर्श गैस के लिए, एन्थैल्पी (H) किस परिवर्तनशील राशि (parameter) का फलन है?
For an ideal gas, enthalpy (H) is a function of which parameter?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

केवल तापमान
Temperature only

आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा (U) और एन्थैल्पी (H) दोनों केवल तापमान के फलन हैं, दाब या आयतन पर निर्भर नहीं करते।
For an ideal gas, both internal energy (U) and enthalpy (H) are functions of temperature only, independent of pressure or volume.
275.
कार्नोट चक्र की दक्षता (η) का सूत्र क्या है, जहाँ T1 उच्च तापमान और T2 निम्न तापमान है?
What is the formula for Carnot cycle efficiency (η), where T1 is high temp and T2 is low temp?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

η = 1 - (T2/T1)

कार्नोट दक्षता केवल स्रोत और सिंक के निरपेक्ष तापमान पर निर्भर करती है।
Carnot efficiency depends only on the absolute temperatures of the source and the sink.
276.
एक स्थिर आयतन प्रक्रिया (Isochoric process) के लिए किया गया कार्य (W) कितना होता है?
What is the work done (W) for an isochoric process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

स्थिर आयतन प्रक्रिया में विस्थापन नहीं होता, इसलिए कार्य का मान शून्य होता है क्योंकि W = ∫P dV है।
Since there is no change in volume, the work done in an isochoric process is zero as W = ∫P dV.
277.
एंट्रॉपी (S) में परिवर्तन का सूत्र क्या है?
What is the formula for the change in entropy (S)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

dS = dQ/T

एंट्रॉपी में परिवर्तन को ऊष्मा के आदान-प्रदान और निरपेक्ष तापमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
Change in entropy is defined as the ratio of heat transfer to the absolute temperature.
278.
यदि किसी निकाय को 100 जूल ऊष्मा दी जाती है और वह 40 जूल कार्य करता है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
If 100 J of heat is supplied to a system and it does 40 J of work, what is the change in internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

60 जूल
60 J

प्रथम नियम Q = ΔU + W का उपयोग करते हुए, 100 = ΔU + 40, इसलिए ΔU = 60 जूल।
Using the first law Q = ΔU + W, 100 = ΔU + 40, therefore ΔU = 60 J.
279.
ऊष्मागतिकी के किस नियम को 'ऊर्जा संरक्षण का नियम' कहा जाता है?
Which law of thermodynamics is known as the 'Law of Conservation of Energy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रथम नियम
First law

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम स्पष्ट करता है कि ऊर्जा न तो उत्पन्न की जा सकती है और न ही नष्ट।
The first law of thermodynamics states that energy can neither be created nor destroyed.
280.
एक बंद प्रणाली (closed system) में, यदि गैस का आयतन अचानक बढ़ जाता है, तो आंतरिक ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
In a closed system, if the gas volume increases suddenly, what will be the effect on the internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा घटेगी
Internal energy will decrease

प्रसार के दौरान, गैस कार्य करती है जिससे उसकी आंतरिक ऊर्जा कम हो जाती है।
During expansion, the gas does work, which results in a decrease in its internal energy.
281.
एक आदर्श इंजन की दक्षता (efficiency) कब 100% हो सकती है?
When can the efficiency of an ideal engine be 100%?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

यह कभी संभव नहीं है
It is never possible

द्वितीय नियम के अनुसार, सिंक का तापमान परम शून्य होना असंभव है, इसलिए दक्षता 100% नहीं हो सकती।
According to the second law, it is impossible for the sink to be at absolute zero, thus 100% efficiency is impossible.
282.
भाप इंजन में, 'कंडेंसर' का मुख्य उद्देश्य क्या है?
In a steam engine, what is the primary purpose of the 'condenser'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

भाप को पानी में बदलना
To convert steam into water

कंडेंसर भाप को ठंडा करके उसे वापस पानी में बदलता है ताकि चक्र पूरा हो सके।
The condenser cools the steam back into water to complete the cycle.
283.
एंट्रॉपी (Entropy) में परिवर्तन क्या दर्शाता है?
What does the change in entropy represent?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रणाली की अव्यवस्था (disorder) की माप
Measure of disorder of a system

एंट्रॉपी किसी प्रणाली में अव्यवस्था या यादृच्छिकता की डिग्री को मापती है।
Entropy measures the degree of disorder or randomness within a system.
284.
एक 'आइसोथर्मल' प्रक्रिया में, निम्न में से कौन सा मान स्थिर रहता है?
In an 'isothermal' process, which of the following values remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

आइसोथर्मल प्रक्रिया का अर्थ है कि पूरी प्रक्रिया के दौरान तापमान स्थिर रहता है।
An isothermal process means that the temperature remains constant throughout the process.
285.
कार्नोट चक्र (Carnot cycle) में कितने चरण होते हैं?
How many stages are there in a Carnot cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

चार
Four

कार्नोट चक्र में दो समतापीय और दो रुद्धोष्म प्रक्रियाएं होती हैं, कुल चार चरण।
A Carnot cycle consists of two isothermal and two adiabatic processes, totaling four stages.
286.
गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा सीधे किसके समानुपाती होती है?
The kinetic energy of gas molecules is directly proportional to what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

परम तापमान के
Absolute temperature

गतिज सिद्धांत के अनुसार, गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा उसके परम तापमान के समानुपाती होती है।
According to kinetic theory, the average kinetic energy of gas molecules is directly proportional to its absolute temperature.
287.
एक बंद प्रणाली (Closed System) के लिए निम्नलिखित में से क्या सत्य है?
Which of the following is true for a Closed System?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है
Only energy is exchanged

बंद प्रणाली में द्रव्यमान स्थिर रहता है, लेकिन ऊर्जा (ऊष्मा या कार्य के रूप में) प्रणाली की सीमा के आर-पार जा सकती है।
In a closed system, mass remains constant, but energy can cross the system boundary in the form of heat or work.
288.
तापमान मापने के लिए आधार प्रदान करने वाला नियम कौन सा है?
Which law provides the basis for measuring temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य नियम (Zeroth Law)
Zeroth Law

शून्य नियम के अनुसार यदि दो निकाय किसी तीसरे निकाय के साथ तापीय संतुलन में हैं, तो वे आपस में भी तापीय संतुलन में होते हैं।
The Zeroth Law states that if two bodies are in thermal equilibrium with a third body, they are in thermal equilibrium with each other.
289.
एक 'आइसोलेटेड' (Isolated) प्रणाली के लिए क्या सही है?
What is true for an 'Isolated' system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

द्रव्यमान और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान नहीं होता
Neither mass nor energy is exchanged

आइसोलेटेड प्रणाली पूरी तरह से बंद होती है और पर्यावरण के साथ न तो पदार्थ का और न ही ऊर्जा का आदान-प्रदान करती है।
An isolated system is completely sealed and does not exchange either matter or energy with its surroundings.
290.
परम शून्य (Absolute Zero) पर एक पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी का मान क्या होता है?
What is the value of entropy of a perfect crystal at Absolute Zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य
Zero

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम बताता है कि परम शून्य तापमान पर एक आदर्श क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
The Third Law of Thermodynamics states that the entropy of a perfect crystal approaches zero as the temperature approaches absolute zero.
291.
एक 'रिवर्सिबल' (Reversible) प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या होता है?
What is the entropy change for a perfectly 'Reversible' process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

एक प्रतिवर्ती या रिवर्सिबल प्रक्रिया में प्रणाली और परिवेश की कुल एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
In a perfectly reversible process, the total entropy change of the system and its surroundings is zero.
292.
ऊष्मागतिकी में 'पाथ फंक्शन' (Path Function) का उदाहरण क्या है?
Which of the following is an example of a 'Path Function' in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

कार्य
Work

कार्य और ऊष्मा पाथ फंक्शन हैं क्योंकि इनका मान इस बात पर निर्भर करता है कि प्रक्रिया कैसे संपन्न की गई है।
Work and heat are path functions because their values depend on the specific path taken during the process.
293.
एक 'अवस्था फलन' (State Function) का मान किस पर निर्भर करता है?
The value of a 'state function' depends on which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर
The initial and final states

अवस्था फलन जैसे आंतरिक ऊर्जा, तापमान और दबाव केवल निकाय की वर्तमान स्थिति पर निर्भर करते हैं, न कि उस पथ पर जिस पर निकाय पहुँचा है।
State functions like internal energy, temperature, and pressure depend only on the current condition of the system, not on the path taken to reach it.
294.
ऊष्मागतिकी के किस नियम के अनुसार, पूर्ण शून्य (Absolute Zero) तापमान पर एक पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य होती है?
According to which law of thermodynamics, the entropy of a perfect crystal at absolute zero temperature is zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

तृतीय नियम
Third Law

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम यह परिभाषित करता है कि जैसे-जैसे तापमान पूर्ण शून्य (0 Kelvin) के करीब पहुँचता है, एक आदर्श क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी शून्य हो जाती है।
The Third Law of Thermodynamics defines that as temperature approaches absolute zero (0 Kelvin), the entropy of a perfect crystal becomes zero.
295.
एक बंद निकाय (Closed System) के लिए, ऊर्जा का हस्तांतरण किस रूप में हो सकता है?
For a closed system, in what form can energy be transferred?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य और ऊष्मा दोनों के रूप में
Both as work and heat

एक बंद निकाय में द्रव्यमान स्थिर रहता है, लेकिन निकाय अपनी सीमाओं के आर-पार कार्य या ऊष्मा के रूप में ऊर्जा का आदान-प्रदान कर सकता है।
In a closed system, mass remains constant, but the system can exchange energy across its boundaries in the form of work or heat.
296.
किसी गैस के प्रसार (Expansion) के दौरान किया गया कार्य किस पर निर्भर करता है?
Work done during the expansion of a gas depends on which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

प्रक्रिया के पथ पर
The path of the process

कार्य एक 'पथ फलन' (Path Function) है, जिसका अर्थ है कि गैस के प्रसार में किया गया कार्य इस पर निर्भर करता है कि वह किस प्रक्रिया (जैसे आइसोथर्मल या एडियाबेटिक) से हुआ है।
Work is a 'path function', meaning the work done during gas expansion depends on the process (e.g., isothermal or adiabatic) followed.
297.
एन्ट्रॉपी (Entropy) किसका माप है?
Entropy is a measure of which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

निकाय की अव्यवस्था (Disorder)
Disorder of the system

एन्ट्रॉपी किसी निकाय में आणविक अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है, जो ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम से संबंधित है।
Entropy is a measure of molecular disorder or randomness within a system, associated with the Second Law of Thermodynamics.
298.
एक 'उत्क्रमणीय प्रक्रिया' (Reversible Process) की मुख्य शर्त क्या है?
What is the main condition for a reversible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

यह घर्षण रहित (Frictionless) और अर्ध-स्थैतिक (Quasi-static) होनी चाहिए
It must be frictionless and quasi-static

एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया आदर्श होती है जिसमें कोई घर्षण या अशांति नहीं होती, और इसे बहुत धीमी गति से (अर्ध-स्थैतिक) किया जाता है।
A reversible process is an ideal one involving no friction or turbulence and is performed infinitely slowly (quasi-static).
299.
ऊष्मागतिकी के अनुसार, 'आंतरिक ऊर्जा' (Internal Energy) किसका फलन है?
According to thermodynamics, 'Internal Energy' is a function of which of the following?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तापमान
Temperature

एक आदर्श गैस के लिए, आंतरिक ऊर्जा केवल उसके तापमान का फलन होती है क्योंकि यह अणुओं की गतिज ऊर्जा पर निर्भर करती है।
For an ideal gas, internal energy is a function of temperature only because it depends on the kinetic energy of the molecules.
300.
एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार (Free Expansion) के दौरान, निम्नलिखित में से क्या शून्य होता है?
During the free expansion of an ideal gas, which of the following is zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

उपर्युक्त सभी
All of the above

मुक्त प्रसार में निकाय कोई कार्य नहीं करता, कोई ऊष्मा नहीं लेता, और आदर्श गैस के लिए तापमान स्थिर रहता है, इसलिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है।
In free expansion, the system does no work, exchanges no heat, and for an ideal gas, temperature remains constant, thus the change in internal energy is zero.
301.
क्या 'एंट्रॉपी' को ऊर्जा के एक रूप के रूप में परिभाषित किया जा सकता है?
Can 'Entropy' be defined as a form of energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

नहीं, यह ऊर्जा की गुणवत्ता का माप है
No, it is a measure of energy quality

एंट्रॉपी ऊर्जा नहीं है, बल्कि यह ऊर्जा की गुणवत्ता या ऊर्जा के अव्यवस्था (disorder) का माप है।
Entropy is not energy; rather, it is a measure of the quality of energy or the degree of disorder in a system.
302.
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम किस सिद्धांत पर आधारित है?
The First Law of Thermodynamics is based on which principle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा संरक्षण
Conservation of energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत का ही एक विशेष रूप है।
The First Law of Thermodynamics is essentially a specific application of the principle of conservation of energy.
303.
एक चक्रीय प्रक्रिया (Cyclic Process) के लिए आंतरिक ऊर्जा में कुल परिवर्तन क्या होता है?
What is the net change in internal energy for a cyclic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

शून्य
Zero

आंतरिक ऊर्जा एक अवस्था फलन (state function) है। एक पूर्ण चक्र में, प्रारंभिक और अंतिम अवस्था समान होती है, इसलिए परिवर्तन शून्य होता है।
Internal energy is a state function. Since the initial and final states are identical in a complete cycle, the net change is zero.
304.
एंट्रॉपी को कम करने के लिए किस प्रक्रिया की आवश्यकता होती है?
Which process is required to decrease entropy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

बाहरी कार्य इनपुट वाली प्रक्रिया
Process with external work input

किसी प्रणाली की एंट्रॉपी को घटाने के लिए बाहर से ऊर्जा (कार्य) देने की आवश्यकता होती है, जैसे कि रेफ्रिजरेशन चक्र में।
To decrease the entropy of a system, an external energy (work) input is required, such as in a refrigeration cycle.
305.
क्या एक आदर्श गैस के लिए आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान का फलन है?
Is the internal energy of an ideal gas a function of temperature only?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

हाँ
Yes

जूल के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है।
According to Joule's law, the internal energy of an ideal gas depends only on its temperature.
306.
परम शून्य तापमान (Absolute Zero) पर एंट्रॉपी का मान क्या होता है?
What is the value of entropy at absolute zero temperature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

शून्य (शुद्ध क्रिस्टल के लिए)
Zero (for a pure crystal)

ऊष्मागतिकी के तीसरे नियम के अनुसार, परम शून्य पर एक पूर्ण क्रिस्टलीय पदार्थ की एंट्रॉपी शून्य होती है।
According to the Third Law of Thermodynamics, the entropy of a perfect crystalline substance at absolute zero is zero.
307.
प्रकृति में होने वाली सभी स्वतः प्रवर्तित (Spontaneous) प्रक्रियाओं के दौरान ब्रह्मांड की एंट्रॉपी में क्या परिवर्तन होता है?
What happens to the entropy of the universe during all spontaneous processes in nature?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

यह बढ़ती है
It increases

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम बताता है कि ब्रह्मांड की एंट्रॉपी हमेशा बढ़ती है।
The Second Law of Thermodynamics states that the entropy of the universe always increases.
308.
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम मुख्य रूप से किस संरक्षण सिद्धांत पर आधारित है?
The First Law of Thermodynamics is primarily based on which conservation principle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा का संरक्षण
Conservation of energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के सिद्धांत का एक विशेष रूप है।
The First Law of Thermodynamics is a specific statement of the principle of conservation of energy.
309.
एन्ट्रॉपी (Entropy) शब्द का प्रतिपादन सबसे पहले किसने किया था?
Who first coined the term 'Entropy'?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

रुडोल्फ क्लॉसियस
Rudolf Clausius

रुडोल्फ क्लॉसियस ने 1865 में ऊष्मागतिकी के विकास के दौरान एन्ट्रॉपी शब्द का प्रयोग किया था।
Rudolf Clausius coined the term entropy in 1865 during the development of thermodynamics.
310.
ऊष्मागतिकी का कौन सा नियम यह बताता है कि पूर्ण शून्य (Absolute Zero) तापमान प्राप्त करना असंभव है?
Which law of thermodynamics states that absolute zero temperature cannot be reached?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

तृतीय नियम
Third Law

ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम (नेर्न्स्ट का प्रमेय) बताता है कि जैसे-जैसे तापमान पूर्ण शून्य की ओर बढ़ता है, एन्ट्रॉपी एक स्थिर मान तक पहुँचती है।
The Third Law of Thermodynamics (Nernst's theorem) states that as temperature approaches absolute zero, entropy approaches a constant value.
311.
गैस स्थिरांक (Universal Gas Constant) का मान लगभग कितना होता है?
What is the approximate value of the Universal Gas Constant (R)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

8.314 J/mol·K

सार्वत्रिक गैस स्थिरांक का मान लगभग 8.314 जूल प्रति मोल केल्विन होता है।
The value of the universal gas constant is approximately 8.314 Joules per mole Kelvin.
312.
मैक्सवेल के संबंध (Maxwell Relations) ऊष्मागतिकी के किस गुण से संबंधित हैं?
Maxwell Relations in thermodynamics are related to which property?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊष्मागतिक विभव (Thermodynamic Potentials)
Thermodynamic Potentials

मैक्सवेल संबंध ऊष्मागतिक विभवों जैसे एन्थैल्पी, गिब्स मुक्त ऊर्जा और आंतरिक ऊर्जा के बीच संबंधों का वर्णन करते हैं।
Maxwell relations describe the relationships between thermodynamic potentials such as enthalpy, Gibbs free energy, and internal energy.
313.
ऊष्मागतिकी में 'गिब्स मुक्त ऊर्जा' (Gibbs Free Energy) की अवधारणा किसने विकसित की थी?
Who developed the concept of 'Gibbs Free Energy' in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

जोशिया विलार्ड गिब्स
Josiah Willard Gibbs

अमेरिकी भौतिक विज्ञानी जोशिया विलार्ड गिब्स ने 1870 के दशक में मुक्त ऊर्जा के सिद्धांत को प्रतिपादित किया था।
American physicist Josiah Willard Gibbs formulated the theory of free energy in the 1870s.
314.
ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का 'केल्विन-प्लैंक' कथन किस पर केंद्रित है?
The Kelvin-Planck statement of the Second Law of Thermodynamics focuses on what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा इंजन की दक्षता
Efficiency of heat engines

केल्विन-प्लैंक कथन बताता है कि कोई भी ऊष्मा इंजन 100% दक्षता के साथ काम नहीं कर सकता।
The Kelvin-Planck statement asserts that no heat engine can operate with 100% efficiency.
315.
बोल्ट्जमैन नियतांक (Boltzmann Constant) का मान लगभग कितना है?
What is the approximate value of the Boltzmann Constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

1.38 x 10^-23 J/K

बोल्ट्जमैन नियतांक (kB) का मान लगभग 1.38 × 10^-23 जूल प्रति केल्विन होता है।
The Boltzmann constant (kB) has a value of approximately 1.38 × 10^-23 Joules per Kelvin.
316.
एकनैट गैस (Ideal gas) के लिए, यदि तापमान स्थिर रहता है तो दबाव और आयतन के बीच संबंध क्या है?
For an ideal gas, if the temperature remains constant, what is the relationship between pressure and volume?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

दबाव आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है
Pressure is inversely proportional to volume

बॉयल के नियम (Boyle's Law) के अनुसार, स्थिर ताप पर आदर्श गैस का दबाव उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है (PV = स्थिर)।
According to Boyle's Law, at constant temperature, the pressure of an ideal gas is inversely proportional to its volume (PV = constant).
317.
कार्नो इंजन (Carnot engine) की दक्षता केवल किस चर पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends solely on which variable?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ताप स्रोत और ताप विलोपक के बीच का तापमान अंतर
Temperature difference between the heat source and heat sink

कार्नो इंजन की दक्षता केवल उच्च तापमान (T1) और निम्न तापमान (T2) पर निर्भर करती है, न कि कार्यकारी पदार्थ (working substance) पर।
The efficiency of a Carnot engine depends only on the source temperature (T1) and sink temperature (T2), not on the working substance.
318.
एकनैट गैस के लिए अवस्था समीकरण (Equation of state) P(V) = nRT में, R का मान अंशक (molar) आधारित एककों में लगभग कितना होता है?
In the equation of state P(V) = nRT for an ideal gas, what is the approximate value of R in molar units?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

8.314 J/(mol·K)

सर्वव्यापी गैस स्थिरांक (Universal Gas Constant) R का मान 8.314 J/(mol·K) होता है। 1.987 cal/(mol·K) भी सही है लेकिन SI एकक J/(mol·K) मानक है।
The value of the Universal Gas Constant R is 8.314 J/(mol·K). While 1.987 cal/(mol·K) is also correct, the SI unit J/(mol·K) is standard.
319.
असामान्य (Adiabatic) प्रक्रिया में, प्रणाली द्वारा किए गए कार्य (W) को किस सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है (जहाँ γ = Cp/Cv)?
In an adiabatic process, the work done (W) by the system is expressed by which formula (where γ = Cp/Cv)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

W = (P1V1 - P2V2) / (γ - 1)

असामान्य प्रक्रिया में ऊष्मा आदान-प्रदान (Q) शून्य होता है। कार्य का सूत्र W = (P1V1 - P2V2) / (γ - 1) होता है।
In an adiabatic process, heat transfer (Q) is zero. The work done is given by the formula W = (P1V1 - P2V2) / (γ - 1).
320.
एकनैट गैस के लिए ऊष्माधारकता अनुपात (γ = Cp/Cv) का मान द्विपरमाणुक (diatomic) गैस के लिए सामान्य तापमान पर कितना होता है?
What is the value of the specific heat ratio (γ = Cp/Cv) for a diatomic gas at normal temperatures?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

1.4

द्विपरमाणुक गैस (जैसे N2, O2) के लिए सामान्य तापमान पर γ का मान 1.4 होता है। एकपरमाणुक गैस के लिए यह 1.66 होता है।
For a diatomic gas (like N2, O2), the value of γ is 1.4 at normal temperatures. For a monatomic gas, it is 1.66.
321.
एक आदर्स गैस के लिए, निश्चित आयतन (constant volume) पर गर्म करने के दौरान किया गया कार्य कितना होता है?
For an ideal gas, what is the work done during heating at constant volume?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

कार्य का सूत्र W = PΔV है। चूंकि आयतन स्थिर है, इसलिए आयतन में परिवर्तन (ΔV) शून्य होता है, जिससे कार्य भी शून्य हो जाता है।
The work done is given by W = PΔV. Since volume is constant, the change in volume (ΔV) is zero, making the work done zero.
322.
कार्नो इंजन की दक्षता (η) गर्मोत्पन्न (T_H) और शीतक (T_C) के केल्विन तापमान के बीच किस संबंध द्वारा दी जाती है?
The efficiency (η) of a Carnot engine is related to the Kelvin temperatures of the source (T_H) and sink (T_C) by which of the following expressions?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

1 - (T_C / T_H)

कार्नो इंजन की दक्षता का मानक सूत्र η = 1 - (T_C / T_H) है, जहाँ T_C शीतक का तापमान और T_H गर्मोत्पन्न का तापमान (केल्विन में) है।
The standard formula for Carnot engine efficiency is η = 1 - (T_C / T_H), where T_C is the sink temperature and T_H is the source temperature in Kelvin.
323.
एक ही मात्रा में ऊष्मा (Q) दो अलग-अलग तापनों (T1 और T2) पर दो सिंक में डाली जाती है। यदि T1 > T2 है, तो कौन सा सिंक अधिक एन्ट्रॉपी (ΔS) प्राप्त करता है?
The same amount of heat (Q) is added to two different sinks at temperatures T1 and T2. If T1 > T2, which sink gains more entropy (ΔS)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

T2 वाला सिंक
Sink at T2

एन्ट्रॉपी में बदलाव ΔS = Q/T होता है। चूंकि T2, T1 से छोटा है, इसलिए Q/T2 का मान Q/T1 से बड़ा होगा, अतः T2 वाला सिंक अधिक एन्ट्रॉपी प्राप्त करेगा।
Change in entropy is ΔS = Q/T. Since T2 is smaller than T1, the value Q/T2 will be greater than Q/T1, so the sink at T2 gains more entropy.
324.
एक आदर्स गैस 300 K तापमान पर 10 m³ आयतन में है। यदि दबाव स्थिर रखकर गैस का तापमान 600 K तक बढ़ाया जाए, तो अंतिम आयतन कितना होगा?
An ideal gas is at 300 K occupying 10 m³. If the temperature is increased to 600 K while keeping pressure constant, what will be the final volume?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

20 m³

चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दबाव पर V/T = स्थिरांक। इसलिए V1/T1 = V2/T2। 10/300 = V2/600, जिससे V2 = 20 m³ प्राप्त होता है।
According to Charles's Law, at constant pressure, V/T is constant. Thus V1/T1 = V2/T2. Solving 10/300 = V2/600 gives V2 = 20 m³.
325.
एक टर्बाइन में गैस का प्रवाह 5 kg/s है। यदि इनलेट और आउटलेट के बीच एन्थैल्पी में गिरावट 500 kJ/kg है, तो उत्पादित शक्ति (Power) कितनी होगी?
The mass flow rate of gas in a turbine is 5 kg/s. If the drop in enthalpy between inlet and outlet is 500 kJ/kg, what is the power output?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

2500 kW

शक्ति = द्रव्यमान प्रवाह दर × एन्थैल्पी में परिवर्तन। P = 5 kg/s × 500 kJ/kg = 2500 kW।
Power = Mass flow rate × Change in enthalpy. P = 5 kg/s × 500 kJ/kg = 2500 kW.
326.
ऊष्मागतिकी में, जिस प्रणाली में पदार्थ (matter) का आदान-प्रदान होता है लेकिन ऊर्जा नहीं, उसे क्या कहते हैं?
In thermodynamics, what is the system called where matter is exchanged but energy is not?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सम्युक्त प्रणाली (Open System)
Open System

एक सम्युक्त प्रणाली (Open System) में आस-पास के वातावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान होता है। हालांकि, प्रश्न में ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं होना कहा गया है जो सामान्य परिभाषा से थोड़ा भिन्न है, लेकिन मानक वर्गीकरण में पदार्थ का आदान-प्रदान मुख्यतः Open System से जुड़ा है। यदि ऊर्जा नहीं बदलती लेकिन पदार्थ बदलता है, तो यह एक विशेष स्थिति है, परंतु RRB परीक्षाओं में 'पदार्थ का आदान-प्रदान' होने पर उत्तर Open System ही माना जाता है। (नोट: सख्त परिभाषा में Open System में ऊर्जा भी बदलती है।)
An Open System allows the exchange of both matter and energy with the surroundings. While the question states energy is not exchanged, in standard classification contexts for exams, the presence of matter exchange identifies it as an Open System, distinguishing it from Closed and Isolated systems which have no matter exchange.
327.
निम्नलिखित में से कौन-सि प्रक्रिया (process) एक असंभव प्रक्रिया (impossible process) के रूप में वर्गीकृत की जाती है?
Which of the following processes is classified as an impossible process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

असंभव प्रक्रिया (Impossible Process)
Impossible Process

ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार, कुछ प्रक्रियाएं जो प्रथम नियम का पालन करती हैं लेकिन दूसरे नियम का नहीं, उन्हें असंभव प्रक्रियाएं कहा जाता है। यह वर्गीकरण ऊर्जा संरक्षण और एन्ट्रॉपी के सिद्धांतों पर आधारित है।
According to the second law of thermodynamics, processes that satisfy the first law but violate the second law are classified as impossible processes. This classification is based on the principles of energy conservation and entropy.
328.
जिस प्रणाली में न तो पदार्थ और न ही ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, उसे किस श्रेणी में रखा जाता है?
In which category is a system placed where there is no exchange of either matter or energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

समवर्ती प्रणाली (Isolated System)
Isolated System

समवर्ती प्रणाली (Isolated System) वह होती है जिसमें आस-पास के वातावरण से न पदार्थ और न ऊर्जा का कोई आदान-प्रदान होता है। यह ऊष्मागतिकी की सबसे कठोर शर्तों वाली प्रणाली है।
An Isolated System is one where there is no exchange of matter or energy with the surroundings. It is the most restrictive type of system in thermodynamics.
329.
ऊष्मागतिकी में 'समवर्ती प्रक्रिया' (Reversible Process) को निम्नलिखित में से किस विशेषता से पहचाना जाता है?
A 'Reversible Process' in thermodynamics is identified by which of the following characteristics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

यह संतुलन की अवस्था में होती है (Equilibrium)
It occurs in a state of equilibrium

समवर्ती प्रक्रिया अत्यंत धीमी होती है और प्रणाली हर क्षण संतुलन (equilibrium) में रहती है। इसमें घर्षण या अन्य अपरिवर्तनीयताएं (irreversibilities) नहीं होतीं।
A reversible process is extremely slow and the system remains in equilibrium at all times. It involves no friction or other irreversibilities.
330.
बंद प्रणाली (Closed System) और सम्युक्त प्रणाली (Open System) के बीच मुख्य अंतर क्या है?
What is the main difference between a Closed System and an Open System?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सम्युक्त प्रणाली में पदार्थ का आदान-प्रदान होता है
Matter exchange in Open System

बंद प्रणाली में केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, पदार्थ का नहीं। सम्युक्त प्रणाली में पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान होता है। इसलिए पदार्थ का आदान-प्रदान मुख्य अंतर है।
In a closed system, only energy is exchanged, not matter. In an open system, both matter and energy are exchanged. Therefore, the exchange of matter is the key difference.
331.
निम्नलिखित में से कौन-सि प्रक्रिया वास्तविकता में पूर्ण रूप से समवर्ती (reversible) नहीं हो सकती?
Which of the following processes cannot be perfectly reversible in reality?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

घर्षण के साथ गतिशील प्रक्रिया
Dynamic process with friction

घर्षण (friction) एक अपरिवर्तनीयता (irreversibility) का स्रोत है। जब भी घर्षण शामिल होता है, प्रक्रिया अपरिवर्तनीय (irreversible) हो जाती है, भले ही वह कितनी भी धीमी क्यों न हो।
Friction is a source of irreversibility. Whenever friction is involved, the process becomes irreversible, no matter how slow it is.
332.
ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) में 'सिस्टम' (System) और 'सर्काउंडिंग्स' (Surroundings) के बीच ऊर्जा और द्रव्यमान दोनों का आदान-प्रदान होने वाली स्थिति को क्या कहा जाता है?
In thermodynamics, what is the term used for a system that exchanges both energy and mass with its surroundings?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

खुली प्रणाली
Open System

एक खुली प्रणाली में सीमाओं के माध्यम से ऊर्जा और द्रव्यमान दोनों का आदान-प्रदान होता है, जैसे कि एक बर्नर या टर्बाइन।
An open system allows the exchange of both energy and mass across its boundaries, such as a burner or a turbine.
333.
अवस्था चर (State Property) के संदर्भ में, निम्नलिखित में से कौन-सा मात्रा पथ-आश्रित (Path-dependent) है?
In the context of state properties, which of the following quantities is path-dependent?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

कार्य (Work)
Work

कार्य और ऊष्मा पथ-आश्रित मात्राएं हैं, जबकि आंतरिक ऊर्जा, दाब और तापमान अवस्था चर हैं जो केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करते हैं।
Work and heat are path-dependent quantities, whereas internal energy, pressure, and temperature are state properties that depend only on the initial and final states.
334.
अधिकतम दक्षता वाली एक आदर्श हीट इंजन (Carnot Engine) के लिए, दक्षता किस पर निर्भर करती है?
For an ideal heat engine (Carnot Engine), what does the maximum efficiency depend on?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

इसके स्रोत (Source) और सिंक (Sink) के तापमान
The temperatures of its source and sink

कार्नोट दक्षता केवल ऊष्मा स्रोत के तापमान (T1) और ऊष्मा सिंक के तापमान (T2) के अनुपात पर निर्भर करती है, न कि कार्यकारी द्रव पर।
Carnot efficiency depends solely on the ratio of the temperature of the heat source (T1) and the heat sink (T2), not on the working fluid.
335.
किसी सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) की परिभाषा क्या है?
What is the definition of a system's internal energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सिस्टम में मौजूद सभी जैविक और रासायनिक ऊर्जाओं का योग
The sum of all microscopic and chemical energies present in the system

आंतरिक ऊर्जा सिस्टम के अणुओं की सूक्ष्म स्तर की ऊर्जा (जैसे तापीय, रासायनिक, आदि) का योग है, जो सिस्टम की स्थिति से संबंधित है।
Internal energy is the sum of microscopic energies (such as thermal, chemical, etc.) of the molecules in the system, associated with its state.
336.
ऊष्मागतिकी के पहले नियम (First Law of Thermodynamics) का मूल सिद्धांत किसके संरक्षण (Conservation) पर आधारित है?
The fundamental principle of the First Law of Thermodynamics is based on the conservation of what?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

ऊर्जा
Energy

ऊष्मागतिकी का पहला नियम ऊर्जा संरक्षण का कथन है, जो बताता है कि ऊर्जा न बनती है न नष्ट होती है, बस रूप बदलती है।
The First Law of Thermodynamics is a statement of the conservation of energy, stating that energy cannot be created or destroyed, only transformed.
337.
एक आइसोबारिक (Isobaric) प्रक्रिया में, सिस्टम का कौन-सा चर स्थिर रहता है?
In an isobaric process, which property of the system remains constant?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

दाब
Pressure

आइसोबारिक प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें दाब स्थिर रहता है, भले ही तापमान और आयतन बदल हों।
An isobaric process is one in which pressure remains constant, even if temperature and volume change.
338.
यदि किसी सिस्टम का तापमान स्थिर रहता है लेकिन कार्य किया जाता है, तो ऊष्मागतिकी के पहले नियम के अनुसार क्या होता है?
If a system's temperature remains constant but work is done, what happens according to the First Law of Thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सिस्टम को ऊष्मा देनी पड़ती है या कार्य किया जाता है
Heat must be supplied to or work is done by the system

इसोथर्मल प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा का परिवर्तन शून्य होता है, इसलिए ऊष्मा का आदान-प्रदान कार्य के बराबर होता है।
In an isothermal process, the change in internal energy is zero, so the heat exchange equals the work done.
339.
एक इंजन में तापमान के अंतर (ΔT) को बढ़ाने पर, यदि ऊष्मा की आपूर्ति (Q) स्थिर रहती है, तो थर्मोडायनामिक दक्षता (η) पर क्या प्रभाव पड़ता है?
In an engine, if the temperature difference (ΔT) is increased while keeping heat input (Q) constant, what happens to the thermodynamic efficiency (η)?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

दक्षता बढ़ जाती है
Efficiency increases

कार्नोट दक्षता या सामान्य थर्मल दक्षता सीधे तौर पर तापमान के अंतर पर निर्भर करती है; बड़ा ΔT अधिक विद्युत या यांत्रिक कार्य उत्पन्न करता है।
Carnot or general thermal efficiency is directly related to the temperature difference; a larger ΔT allows for more mechanical work to be produced from the same heat input.
340.
एक वाहन के इंजन में 'सुपरचार्जिंग' (supercharging) प्रक्रिया का मुख्य उद्देश्य क्या है?
What is the primary purpose of 'supercharging' in a vehicle engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

सिलेंडर में हवा/गैस का दबाव बढ़ाना
To increase the pressure of air/gas in the cylinder

सुपरचार्जिंग में एक कंप्रेसर का उपयोग करके सिलेंडर में प्रवेश करने वाली हवा का दबाव और घनत्व बढ़ाया जाता है, जिससे अधिक ईंधन जलाया जा सकता है और शक्ति बढ़ती है।
Supercharging uses a compressor to increase the pressure and density of air entering the cylinder, allowing more fuel to be burned and thus increasing power output.
341.
एक हीट पंप (heat pump) के गुणक (COP) की तुलना एक हीट इंजन (heat engine) की दक्षता (efficiency) से करें। सामान्यतः एक हीट पंप का COP कितना होता है?
Compare the Coefficient of Performance (COP) of a heat pump with the efficiency of a heat engine. Typically, what is the COP of a heat pump?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

हमेशा 1 से अधिक होता है
Always greater than 1

हीट पंप ऊर्जा का उत्पादन नहीं करता बल्कि उसे स्थानांतरित करता है। इसलिए, इसके द्वारा प्रदान की गई ऊष्मा (Q_H) प्रयुक्त कार्य (W) से अधिक होती है, जिससे COP > 1 होता है।
A heat pump transfers energy rather than producing it. Therefore, the heat delivered (Q_H) is greater than the work input (W), resulting in a COP greater than 1.
342.
एक वायु-संकुचित (air-compressed) टैंक में गैस का तापमान बहुत अधिक हो जाता है। यदि टैंक को अदनामिक (adiabatic) माना जाए, तो गैस के विस्तार (expansion) के दौरान उसका तापमान कैसे बदलेगा?
The temperature of gas in an air-compressed tank becomes very high. If the tank is considered adiabatic, how will the temperature change during the expansion of the gas?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

तापमान घटेगा
Temperature will decrease

अदनामिक विस्तार के दौरान, गैस आस-पास के माध्यम से ऊष्मा लेती या छोड़ती नहीं। विस्तार के लिए किया गया कार्य गैस की आंतरिक ऊर्जा से आता है, जिससे तापमान गिरता है।
During adiabatic expansion, the gas does not exchange heat with the surroundings. The work done for expansion comes from the internal energy of the gas, causing the temperature to drop.
343.
एक व्हाइटहेड इंजन (Whitehead engine) में, यदि दाब 4 बार है और तापमान 300 K है, तो वॉर्नर इंजन (Walne engine) में दाब और तापमान क्या होंगे?
In a Whitehead engine, if the pressure is 4 bar and temperature is 300 K, what will be the pressure and temperature in a Walne engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

4 बार, 300 K
4 bar, 300 K

वॉर्नर इंजन व्हाइटहेड इंजन का एक प्रकार है जहाँ समान तापमान और दाब को बनाए रखा जाता है, इसलिए मान समान रहते हैं।
The Walne engine is a type of Whitehead engine where the same temperature and pressure are maintained, so the values remain unchanged.
344.
एक आदर्स गैस के लिए, यदि आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) केवल तापमान का फलन है, तो इसका कारण क्या है?
For an ideal gas, if internal energy is a function of temperature only, what is the reason for this?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

गैस के अणुओं के बीच कोई आकर्षण बल नहीं होता
There are no intermolecular forces of attraction between gas molecules

आदर्श गैस के अणुओं के बीच कोई आंतरिक ऊर्जा (आकर्षण/प्रतिकर्षण) नहीं होती, इसलिए आंतरिक ऊर्जा केवल स्थितिज ऊर्जा (तापमान) पर निर्भर करती है।
Ideal gas molecules have no internal potential energy (attraction/repulsion), so internal energy depends only on kinetic energy (temperature).
345.
कार्नो चक्र (Carnot cycle) में, यदि ऊष्मा स्रोत का तापमान 600 K और सिंक का तापमान 300 K है, तो चक्र की दक्षता क्या होगी?
In a Carnot cycle, if the source temperature is 600 K and the sink temperature is 300 K, what is the efficiency of the cycle?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

50%

कार्नो दक्षता का सूत्र η = 1 - (T_sink / T_source) है। मान रखने पर: 1 - (300/600) = 1 - 0.5 = 0.5 या 50%।
Carnot efficiency formula is η = 1 - (T_sink / T_source). Substituting values: 1 - (300/600) = 1 - 0.5 = 0.5 or 50%.
346.
एक बंद पात्र (closed system) में, यदि गैस का आयतन स्थिर रहता है और तापमान बढ़ता है, तो किया गया कार्य (Work Done) कितना होगा?
In a closed system, if the gas volume remains constant and temperature increases, what is the work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

कार्य का सूत्र W = PΔV है। चूँकि आयतन में परिवर्तन (ΔV) शून्य है, इसलिए किया गया कार्य शून्य होगा।
The formula for work is W = PΔV. Since the change in volume (ΔV) is zero, the work done will be zero.
347.
एक आदर्स गैस के लिए, यदि तापमान 273°C से 0°C तक कम किया जाता है, तो उसका वास्तविक तापमान (केल्विन में) कितना बदलेगा?
For an ideal gas, if the temperature is reduced from 273°C to 0°C, by how much does its absolute temperature (in Kelvin) change?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

273 K कम
Decreases by 273 K

273°C = 546 K और 0°C = 273 K। अंतर = 546 - 273 = 273 K। इसलिए तापमान 273 K कम हुआ।
273°C = 546 K and 0°C = 273 K. Difference = 546 - 273 = 273 K. So, the temperature decreased by 273 K.
348.
एक आदर्श गैस प्रक्रिया में यदि उष्मा (Q) शून्य है, तो यह प्रक्रिया किस प्रकार की होती है?
In an ideal gas process, if the heat transfer (Q) is zero, what type of process is it?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

रुद्धोष्म (Adiabatic)
Adiabatic

रुद्धोष्म प्रक्रिया में, सिस्टम और परिवेश के बीच कोई ऊष्मा स्थानांतरण नहीं होता है, अतः Q = 0 होता है।
In an adiabatic process, there is no heat transfer between the system and its surroundings, hence Q = 0.
349.
कर्मकांड (Work done) की SI इकाई क्या है?
What is the SI unit of work done?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

जूल (Joule)
Joule

ऊर्जा और कार्य दोनों की SI इकाई जूल (Joule) होती है।
The SI unit for both energy and work is the Joule.
350.
कार्नो चक्र (Carnot cycle) की दक्षता किस पर निर्भर करती है?
What does the efficiency of the Carnot cycle depend upon?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

स्रोत और सिंक के तापमानों पर
Temperatures of the source and sink

कार्नो दक्षता केवल उच्चतम तापमान (Ts) और न्यूनतम तापमान (Tk) पर निर्भर करती है, न कि कार्यकारी पदार्थ पर।
Carnot efficiency depends only on the maximum temperature (Ts) and minimum temperature (Tk), not on the working substance.
351.
यदि एक सिस्टम का तापमान 300 K और दबाव 2 bar है, तो आदर्श गैस समीकरण PV = mRT में R का मान क्या होगा?
If a system has a temperature of 300 K and pressure of 2 bar, what is the value of R in the ideal gas equation PV = mRT?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

R एक स्थिरांक है जो गैस के प्रकार पर निर्भर करता है
R is a constant that depends on the type of gas

आदर्श गैस नियतंक (R) प्रत्येक गैस के लिए अलग-अलग होता है और इसे विशिष्ट गैस नियतंक कहा जाता है।
The ideal gas constant (R) is different for each gas and is known as the specific gas constant.
352.
समदाब प्रक्रिया (Isobaric process) में किया गया कार्य किस सूत्र से दिया जाता है?
What is the formula for work done in an isobaric process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

W = P(V2 - V1)

समदाब प्रक्रिया में दबाव (P) स्थिर रहता है, इसलिए कार्य W = PΔV होता है।
In an isobaric process, pressure (P) remains constant, so work done is W = PΔV.
353.
थर्मोडायनेमिक्स के प्रथम नियम (First Law of Thermodynamics) के अनुसार, ΔU = Q - W में ΔU क्या दर्शाता है?
According to the First Law of Thermodynamics, what does ΔU represent in the equation ΔU = Q - W?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
Change in Internal Energy

ΔU सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा (Internal Energy) में परिवर्तन को दर्शाता है।
ΔU represents the change in Internal Energy of the system.
354.
एक रुद्धोष्म प्रक्रिया (Adiabatic process) के लिए PV^n = C समीकरण में n का मान क्या होता है?
What is the value of n in the equation PV^n = C for an adiabatic process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

γ (Gamma)

रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए n का मान γ (गामा) होता है, जो विशिष्ट ऊष्माओं के अनुपात (Cp/Cv) के बराबर होता है।
For an adiabatic process, the value of n is γ (gamma), which is the ratio of specific heats (Cp/Cv).
355.
ऊष्मागतिकी में 'कार्नो चक्र' (Carnot Cycle) का सही विवरण किसने दिया था?
Who provided the correct description of the 'Carnot Cycle' in thermodynamics?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

सायमन कार्नो
Sadi Carnot

सायमन कार्नो ने 1824 में प्रकाशित अपनी पुस्तक 'Reflections on the Motive Power of Fire' में आदर्श वायुमंडलीय इंजन का सैद्धांतिक मॉडल प्रस्तुत किया, जिसे बाद में कार्नो चक्र के रूप में पहचाना गया।
Sadi Carnot presented the theoretical model of the ideal air engine in his 1824 book 'Reflections on the Motive Power of Fire', which is later recognized as the Carnot Cycle.
356.
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम (First Law of Thermodynamics) ऊर्जा के किस सिद्धांत पर आधारित है?
The First Law of Thermodynamics is based on which principle of energy?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ऊर्जा के संरक्षण का सिद्धांत
Principle of Conservation of Energy

ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के नियम का ही एक रूप है, जो कहता है कि ऊर्जा न सृजित की जा सकती है और न ही नष्ट की जा सकती है।
The First Law of Thermodynamics is a specific statement of the law of conservation of energy, stating that energy cannot be created or destroyed.
357.
ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम (Second Law of Thermodynamics) के अनुसार, किसी भी प्रक्रिया के दौरान एन्ट्रापी (Entropy) किस दिशा में बदलती है?
According to the Second Law of Thermodynamics, in which direction does entropy change during any spontaneous process?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

हमेशा बढ़ती है
Always increases

द्वितीय नियम के अनुसार, एक बंद प्रणाली में किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के दौरान कुल एन्ट्रापी में वृद्धि होती है, जो प्रक्रिया की दिशा निर्धारित करती है।
According to the second law, the total entropy of a closed system increases during any spontaneous process, which determines the direction of the process.
358.
जोहान्न जेन्स प्लैंक (Johannes Planck) को किस ऊष्मागतिकी संबंधी अवधारणा के लिए जाना जाता है?
Johannes Planck is known for which thermodynamic concept?
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उत्तर: (क)

अभिसारक चक्र (Refrigeration Cycle) का सिद्धांत
Theory of Refrigeration Cycle

प्लैंक ने कार्नो के कार्य का विस्तार करके अभिसारक और 열 पंपों के लिए एक सामान्य चक्र (Planck Cycle) प्रस्तुत किया, जो उल्टे कार्नो चक्र के रूप में काम करता है।
Planck extended Carnot's work to present a general cycle (Planck Cycle) for refrigerators and heat pumps, which operates as a reversed Carnot cycle.
359.
ऊष्मागतिकी में 'अभिसारक' (Refrigerator) का संचालन किस प्रकार के चक्र पर आधारित होता है?
The operation of a 'Refrigerator' in thermodynamics is based on which type of cycle?
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उत्तर: (ब)

उल्टा कार्नो चक्र
Reversed Carnot Cycle

अभिसारक और हवा की शीतलता (Air Conditioning) प्रणालियाँ उल्टे कार्नो चक्र के सिद्धांत पर काम करती हैं, जहाँ कार्य का प्रयोग गैस से ऊष्मा को बाहर निकालने के लिए किया जाता है।
Refrigerators and Air Conditioning systems work on the principle of the Reversed Carnot Cycle, where work is done to extract heat from the gas.
360.
सैमुएल एल्डन जेमीसन (Samuel Alden Jameson) का नाम किस ऊष्मागतिकी संबंधी उपकरण या प्रक्रिया से जुड़ा है?
Samuel Alden Jameson is associated with which thermodynamic device or process?
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उत्तर: (ब)

मोहरी इंजन (Mori Engine) का निर्माण
Construction of Mori Engine

जेमीसन ने 1830 के दशक में मोहरी इंजन (Mori Engine) का विकास किया, जो एक प्रकार का स्टीम इंजन था जिसने ऊष्मागतिकी के व्यावहारिक प्रयोगों में योगदान दिया।
Jameson developed the Mori Engine in the 1830s, a type of steam engine that contributed to practical applications of thermodynamics.
361.
ऊष्मागतिकी के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन-सा चक्र उष्मा इंजन के लिए सबसे अधिक दक्षता (efficiency) प्रदान करता है?
According to thermodynamics, which of the following cycles provides the highest efficiency for a heat engine?
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उत्तर: (अ)

कार्नो चक्र (Carnot cycle)
Carnot cycle

कार्नो चक्र एक आदर्श चक्र है जो दो समोष्णतायुक्त (isothermal) और दो समदाब (isentropic) प्रक्रियाओं पर कार्य करता है। यह किसी भी दो तापमानों के बीच कार्य करने वाले किसी भी उष्मा इंजन की अधिकतम संभव दक्षता तक सीमा है।
The Carnot cycle is an ideal cycle operating on two isothermal and two isentropic processes. It sets the upper limit for the maximum possible efficiency of any heat engine operating between two given temperatures.
362.
एक क्रांतिक बिंदु (critical point) पर, निम्नलिखित में से कौन-सा स्थिरांक शून्य हो जाता है?
At a critical point, which of the following constants becomes zero?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

ताप-वाष्पीकरण की प्रतिशोधनता (Latent heat of vaporization)
Latent heat of vaporization

क्रांतिक बिंदु पर द्रव और वाष्प की चालकता (latent heat) शून्य हो जाती है क्योंकि द्रव और वाष्प की घनत्व समान हो जाते हैं और फेज परिवर्तन के लिए ऊर्जा की आवश्यकता नहीं रहती।
At the critical point, the latent heat becomes zero because the densities of the liquid and vapor become equal, and no energy is required for the phase change.
363.
कार्नो इंजन की दक्षता केवल किस पर निर्भर करती है?
The efficiency of a Carnot engine depends only on which of the following?
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उत्तर: (अ)

उच्च और निम्न तापमान पर
High and low temperatures

कार्नो प्रमेय के अनुसार, कार्नो इंजन की दक्षता केवल ताप स्रोत (hot reservoir) और ताप सिंक (cold sink) के निरपेक्ष तापमानों पर निर्भर करती है, न कि कार्यकारी पदार्थ (working substance) पर।
According to the Carnot theorem, the efficiency of a Carnot engine depends only on the absolute temperatures of the hot reservoir and the cold sink, not on the working substance.
364.
ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के अनुसार, एक आदर्स आदि绝ीय (adiabatic) प्रक्रिया में एन्ट्रॉपी (entropy) में परिवर्तन कितना होता है?
According to the second law of thermodynamics, what is the change in entropy for an ideal adiabatic process?
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उत्तर: (अ)

शून्य
Zero

आदर्श आदि绝ीय प्रक्रिया को समदाब (isentropic) कहा जाता है, जिसमें एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है (ΔS = 0) क्योंकि प्रणाली का पर्यावरण के साथ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं होता।
An ideal adiabatic process is also called isentropic, meaning there is no change in entropy (ΔS = 0) because there is no heat exchange between the system and its surroundings.
365.
निम्नलिखित में से कौन-सा चक्र वायु-शीतलित गैस टर्बाइन (air-cooled gas turbine) इंजन में उपयोग किया जाता है?
Which of the following cycles is used in an air-cooled gas turbine engine?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ब्रैटन चक्र
Brayton cycle

गैस टर्बाइन इंजन, जो विद्युत उत्पादन और जेट इंजनों में उपयोग होते हैं, ब्रैटन चक्र (जिसे जेनरल इलेक्ट्रिक चक्र भी कहा जाता है) पर कार्य करते हैं।
Gas turbine engines, used in power generation and jet engines, operate on the Brayton cycle (also known as the Joule cycle).
366.
एक बंद प्रणाली (closed system) के लिए, यदि प्रणाली पर किया गया कार्य (work done on the system) प्रणाली द्वारा दी गई ऊष्मा (heat supplied to the system) से अधिक है, तो प्रणाली की अंतर्गत ऊर्जा (internal energy) में क्या परिवर्तन होगा?
For a closed system, if the work done on the system is greater than the heat supplied to the system, what will be the change in the internal energy of the system?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

वृद्धि होगी
Increase

ऊष्मागतिकी के पहले नियम (ΔU = Q - W) के अनुसार, यदि प्रणाली पर किया गया कार्य (W) प्रणाली द्वारा दी गई ऊष्मा (Q) से अधिक है (यहाँ संचारण का चिह्न ध्यान दें: यदि कार्य प्रणाली पर किया जाता है तो W ऋणात्मक माना जाता है या सूत्र ΔU = Q + W_on होता है), तो अंतर्गत ऊर्जा बढ़ती है। सरल शब्दों में, यदि प्रणाली पर किए गए कार्य का परिमाण दी गई ऊष्मा से अधिक है, तो अंतर्गत ऊर्जा बढ़ती है।
According to the first law of thermodynamics (ΔU = Q - W_out), if the magnitude of work done on the system is greater than the heat supplied, the internal energy increases. Essentially, adding more energy via work than is removed via heat increases the system's internal energy.
367.
निम्नलिखित में से कौन-सा कथन, ऊष्मा और तापमान के SI मात्रकों के आधार पर उनके बीच सही अंतर निरूपित करता है?
Which of the following statements correctly represents the difference between heat and temperature on the basis of their SI units?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

ऊष्मा को जूल में मापा जाता है, जबकि तापमान को केल्विन में मापा जाता है
Heat is measured in joules, whereas temperature is measured in kelvin

ऊष्मा ऊर्जा का एक रूप है, इसलिए इसका SI मात्रक जूल है; ताप एक मूल राशि है जिसका SI मात्रक केल्विन है।
Heat is a form of energy, so its SI unit is the joule; temperature is a base quantity with SI unit kelvin.
368.
27°C को केल्विन पैमाने में परिवर्तित करने पर कौन-सा विकल्प सही होगा?
Which option is correct on converting 27°C to the Kelvin scale?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

300 K

T(K) = T(°C) + 273। अतः 27 + 273 = 300। उत्तर 300 K है।
T(K) = T(°C) + 273. So 27 + 273 = 300. The answer is 300 K.
369.
डीजल इंजन में, ऊष्मा की आपूर्ति निम्नलिखित में से किस ऊष्मागतिक प्रक्रम में की जाती है?
In a diesel engine, heat is supplied in which of the following thermodynamic processes?
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उत्तर: (क)

स्थि र दाब प्रक्रम में
In the constant pressure process

डीज़ल चक्र में ईंधन अंतःक्षेपण व दहन के दौरान पिस्टन नीचे जाते समय ऊष्मा नियत दाब पर दी जाती है; ओटो (पेट्रोल) चक्र में नियत आयतन पर।
The diesel cycle adds heat at constant pressure as fuel is injected and burns while the piston moves down; the Otto (petrol) cycle adds heat at constant volume.
370.
निम्नलिखित में से कौन-सा ऊष्मा का प्रभाव नहीं है?
Which of the following is NOT an effect of heat?
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उत्तर: (क)

गुरुत्वीय बल में परिवर्तन
Change in gravitational force

ऊष्मा से वस्तु का ताप, आकार (प्रसार) और अवस्था बदल सकती है, परंतु गुरुत्वाकर्षण बल नहीं बदलता, जो द्रव्यमान व दूरी पर निर्भर है।
Heat can change temperature, size (expansion) and state of a body, but it does not change gravitational force, which depends on mass and distance.
371.
ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम (Zeroth Law of Thermodynamics) निम्नलिखित में से किसका आधार स्थापित करता है?
The Zeroth Law of Thermodynamics establishes the basis for which of the following?
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उत्तर: (ड)

तापमान का मापन
Measurement of temperature

शून्यवाँ नियम कहता है कि यदि दो पिंड किसी तीसरे पिंड के साथ अलग-अलग तापीय साम्य में हों तो वे आपस में भी साम्य में होते हैं; यही थर्मामीटर द्वारा ताप मापन का आधार है।
The zeroth law says that if two bodies are each in thermal equilibrium with a third, they are in equilibrium with each other; this is the basis of temperature measurement with thermometers.
372.
27°C को केल्विन पैमाने में परिवर्तित करने पर कौन-सा विकल्प सही होगा? 3
Which option shows the correct answer when 27°C is converted to the kelvin scale? 3
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

300 K

T(K) = T(°C) + 273। अतः 27 + 273 = 300। उत्तर 300 K है।
T(K) = T(°C) + 273. So 27 + 273 = 300. The answer is 300 K.
373.
ताप का SI मात्रक _____ है/हैं।
The SI unit of temperature is/are _____.
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (क)

केल्विन
kelvin

केल्विन (K) ऊष्मागतिक ताप का SI मूल मात्रक है। सेल्सियस प्रचलित पैमाना है और फ़ारेनहाइट SI मात्रक नहीं है।
Kelvin (K) is the SI base unit of thermodynamic temperature. Celsius is a derived/commonly used scale and Fahrenheit is not an SI unit.
374.
ऊष्मागतिक चक्र (thermodynamic cycle) से गुज़रने वाले बंद निकाय के लिए, ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम निम्नलिखित में से क्या कहता है?
For a closed system undergoing a thermodynamic cycle, the first law states which of the following?
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उत्तर: (अ)

किया गया निवल कार्य निवल ऊष्मा स्थानांतरण के बराबर होता है।
Net work done equals net heat transfer.

चक्र से गुजरने वाले बंद तंत्र के लिए प्रथम नियम ∮δQ = ∮δW देता है: कुल ऊष्मा स्थानांतरण कुल किए गए कार्य के बराबर होता है, क्योंकि आंतरिक ऊर्जा अपने प्रारंभिक मान पर लौट आती है।
For a closed system undergoing a cycle, the first law gives ∮δQ = ∮δW: the net heat transferred equals the net work done, since internal energy returns to its initial value.
375.
सीपीएम (CPM) तकनीक में, क्रांतिक पथ का स्लैक (slack) होता है:
In the CPM technique, the critical path slack is:
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उत्तर: (अ)

शून्य
zero

क्रांतिक पथ की गतिविधियों के प्रारंभिक और अंतिम समय बराबर होते हैं, इसलिए उनका स्लैक (फ़्लोट) शून्य होता है; कोई भी देरी पूरी परियोजना को विलंबित करती है।
Activities on the critical path have earliest and latest times equal, so their slack (float) is zero; any delay delays the whole project.
376.
कौन-सा कथन ऊष्मा और तापमान के SI मात्रकों के आधार पर उनके बीच सही अंतर करता है?
Which statement correctly differentiates heat and temperature based on their SI units?
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उत्तर: (ब)

ऊष्मा को जूल में मापा जाता है, जबकि तापमान को केल्विन में मापा जाता है
Heat is measured in joule while temperature is measured in kelvin

ऊष्मा ऊर्जा है, जिसका मात्रक जूल है; ताप एक मूल राशि है जिसका मात्रक केल्विन है।
Heat is energy, measured in joules; temperature is a base quantity measured in kelvin.
377.
_______ तब उत्पन्न होता है जब किसी निकाय की अवस्था निकाय और उसके परिवेश के बीच तापमान के अंतर के कारण परिवर्तित होती है।
_______ exists when a system changes its state due to temperature difference between the system and its surroundings.
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (अ)

ऊष्मा (Heat)
Heat

ऊष्मा वह ऊर्जा है जो किसी निकाय और परिवेश के बीच तापांतर के कारण स्थानांतरित होती है। कार्य अन्य तरीकों से ऊर्जा स्थानांतरण है।
Heat is energy transferred because of a temperature difference between a system and its surroundings. Work is energy transfer by other means.
378.
27°C को केल्विन पैमाने में परिवर्तित करने पर कौन-सा विकल्प सही होगा? 5
Which option shows the correct answer when 27°C is converted to the kelvin scale? 5
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ड)

300 K

K = °C + 273 = 27 + 273 = 300। अतः उत्तर 300 K है।
K = °C + 273 = 27 + 273 = 300. So the answer is 300 K.
379.
गैस वेल्डिंग में ऑक्सी-ऐसिटिलीन ज्वाला का सामान्य अधिकतम तापमान कितना होता है?
What is the typical maximum temperature of an oxy-acetylene flame in gas welding?
उत्तर व स्पष्टीकरण देखें

उत्तर: (ब)

3100 डिग्री सेल्सियस
3100 degree Celsius

ऑक्सी-एसिटिलीन उदासीन ज्वाला भीतरी कोन के सिरे पर लगभग 3100–3200 °C तक पहुँचती है, जो सामान्य ईंधन गैसों में सर्वाधिक है; इसी से इस्पात की वेल्डिंग होती है।
An oxy-acetylene neutral flame reaches about 3100–3200 °C at the tip of the inner cone, the highest of common fuel gases, which is why it is used for welding steel.
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